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    【题目】粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制。流程示意图如图。

    （1）加入Na2CO3溶液的作用是什么_____？

    （2）设计实验证明滤液B中存在NaOH_____（请简要写出实验步骤及现象）

    【答案】除去氯化钙和过量的氯化钡 取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色

    【解析】

    硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

    稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；

    碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

    （1）加入Na2CO3溶液的作用：除去氯化钙和过量的氯化钡。

    故填：除去氯化钙和过量的氯化钡。

    （2）证明滤液B中存在NaOH：取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，除去碳酸钠，静置后滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色，说明一定有氢氧化钠。

    故填：取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液，产生白色沉淀，溶液变红色。

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    组别

    第1组

    第2组

    第3组

    稀硫酸质量/g

    50

    100

    150

    剩余固体的质量/g

    10.0

    4.0

    4.0

    根据实验及有关数据进行分析与计算：

    （1）第1组实验中_____________（填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。

    （2）样品中氧化铜的质量分数是__________g。

    （3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数__________（写出计算过程）。

    （4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图__________。

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    【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体.Q、R都是黑色固体（部分反应条件和生成物已略去），试回答下列问题：

    （1）D、G的化学式为：________、________.

    （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为________，反应①的化学方程式为：________.

    （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类．一定没有的物质类别是________.

    （4）反应①-⑤中没有涉及的基本反应类型是________.

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    【题目】使燃料充分燃烧，应考虑的因素是_____（写一条）；乙醇充分燃烧的化学方程式为_____；厨房油锅起火，盖上锅盖即可就能灭火，原因是_____。

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    【题目】下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空。

    （1）写出下列仪器名称:①_____,⑥_____.

    （2）用仪器⑧称量药品质量时,砝码应放在_____（填“左”或“右”）盘.

    （3）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,除了上述提供的仪器之外,还缺少的两种取用药品的仪器分别是_____、_____（填名称）.

    （4）利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置,收集二氧化碳时,气体应从仪器⑦_____的（填“a”或“b”）端通入。

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    【题目】小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答一下问题：

    （1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；

    （2）操作②过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）；

    （3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水．经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 ．

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    【题目】图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

    （1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 ．

    （2）若B表示某元素的原子，则y= ，该元素的原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子．

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    a．8 b．10 c． 11 d．12

    （4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 ．

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    （3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量。_____

    （4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线（并进行必要的标注）。_____

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