【答案】分析：A、根据饱和溶液的定义及氧化钙溶于水并与水反应的特征分析；
B、根据盐酸和氯化铜与氢氧化钠反应的原理分析即可．其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应完后，才与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；
C、根据盐酸显酸性，随着氢氧化钠的加入发生酸碱中和，酸性减弱至恰好反应至中性，到氢氧化钠过量显碱性分析；
D、根据稀盐酸与锌反应产生氯化锌分析．
解答：解：A、由题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；但恢复到一定温度时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体会部分析出，但最后的溶液仍是钙温度时的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故A正确；
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成；当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠才与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化铜消耗完后沉淀量不再增加，故B错误；
C、稀盐酸显酸性，pH＜7；随着氢氧化钠的加入，发生酸碱中和，酸性逐渐减弱至恰好反应时，溶液显中性，pH=7；氢氧化钠过量时，溶液显碱性，pH＞7，故C正确；
D、混合液中有氯化锌，所以起点在纵坐标上，随着盐酸的加入，锌和盐酸反应生成氯化锌，所以氯化锌逐渐增加，到锌反应完后，不在增加，故D正确．
故选项为：B．
点评：本题考查的知识点较多，通过坐标的形式分析，关键是熟练掌握物质间的反应及把握准坐标的起点、拐点、终点．
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