练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    20．二氧化碳、氮氧化合物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成物质，前两者为气态污染物，最后一项为颗粒状固体．用NaOH溶液可以测定空气中酸性气体（N4O3、SO2等）的体积分数
    【实验装置】如图，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好．已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm-1．水柱的质量忽略不计．
    【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
    ①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
    ②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
    ③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．
    （1）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．
    （2）根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为0.067%（精确到0.00001）．
    （3）某同学为了证明酸性气体中的CO2确实与氢氧化钠溶液发生反应，提出在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂，若反应过程中红色褪去，则说明发生了反应，你认为该方法是否正确，为什么？不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在．

    分析 （1）根据装置特点来选择检验气密性的方法；
    （2）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小；
    （3）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变成红色分析；

    解答 解：（1）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．
    （2）该气体样品中酸性气体的体积分数为：$\frac{0.2mL}{340mL-40mL}$×100%=0.067%；
    （3）不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在；
    故答案为：（1）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好．
    （2）0.067%；
    （3）不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，能够使酚酞试液变成红色，无法确定氢氧化钠的存在．

    点评 检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．能源、环境问题是“两会”的热点．太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑，该反应所属的基本反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有两瓶无色澄清溶液，分别是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，适用下列试剂无法鉴别的是（　　）
    A．碳酸钾溶液B．碳酸钠溶液C．石蕊试液D．二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．请根基相关信息，写出对应的化学方程式．
    （1）向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；
    （2）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
    （3）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石（主要成分是FeS2）能在氧气（O2）中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （4）如图是一种最理想的获得氢能源的循环体系，用水制造燃料电池所需的氢气和氧气的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{催化剂}$2H2↑+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学小组为验证碳和碳的化合物性质，查阅资料，设计如图装置进行实验．资料：浓硫酸具有可吸水性，可做干燥剂．（实验开始时开关K已打开）

    （1）A、B中发生反应的化学方程式分别为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （2）C中足量澄清石灰水的作用是除去气体中的二氧化碳，E中观察到黑色粉末变成红色．
    （3）指出此实验装置的一点明显缺陷．
    （4）实验结束时，应进行的操作步骤及目的．
    （5）实验结束后，用A中剩余固体制取纯净的碳酸钙．写出实验步骤．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足　　　②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收     ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．硒对人体有防癌、抗癌作用．如图1所示，图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图．请回答：

    （1）由图①可知，硒元素的相对原子质量是78.96．
    （2）如图2所示，A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是B（“A”、“B”或“C”）元素．
    （3）图2中C元素原子在化学反应中容易得到（“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为CaCl2．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于物理性质的是（　　）
    A．粮食能酿酒B．铁钉能生锈C．蜡烛能燃烧D．水能蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于某物质的描述，属于化学性质的是（　　）
    A．银白色B．能在氧气中能燃烧
    C．密度为7.8 g/cm3D．有金属光泽

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案