Question

8．市面上出现的“假黄金”为黄铜（含铜、锌）合金，小明同学为了鉴别真假做了以下实验：取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.8g．请计算：
（1）生成氢气的质量为0.2 g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知：产生的H2的质量为10g+50g-59.8g=0.2g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%．
黄铜样品中铜的质量分数为35%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．