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    (4.5分)  10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，求：
    (1)石灰石中CaCO3的质量分数；
    (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

    50％   5.4％

    解析试题分析：（1）、解：设石灰中的CaCO3的质量为X。
    CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2
    100                   44
    X                     2.2g
    100/44=X/2.2g
    X=5g
    CaCO3％=（5g/10g）×100%=50％
    （2）、解：设反应后生成CaCI2的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100          111
    5g            y
    100/111=5g/y
    y=5.55g
    溶液总质量：10g+100g-2.2g-（10g-5g）=102.8g
    CaCl2％=5.55g/102.8g≈5.4％
    答：(1)石灰石中CaCO3的质量分数为50％；
    (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是5.4％。
    考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质数量分数。
    点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
    溶质质量分数=。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．
    精英家教网
    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查
     
    ；
    ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
     
    为止，写出反应的化学方程式
     
    ；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
    回答下列问题：
    （1）装置中浓硫酸的作用是
     

    （2）步骤⑤的目的是
     
    ．
    （3）试样中纯碱的质量分数为
     
    ．
    （4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是
     
    ．
    （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
    （1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是
     

    A．固体烧碱要密封存放
    B．生石灰长期在空气中放置会变质
    C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
    D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
    （2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是
     

    选项 A B C D
    物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
    pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8-8.0
    （3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
    A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
    B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
    C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
    （4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的
     
    就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
    （5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
    A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸
     
    g；
    B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
    C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?青浦区二模）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．（浓硫酸具有干躁作用）

    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查
    装置的气密性
    装置的气密性
    ：
    ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
    不再产生气体
    不再产生气体
    为止，
    写出该反应的化学方程式
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    ；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
    回答下列问题；
    （1）试样中纯碱与20%的稀硫酸反应制得二氧化碳的质量是：
    3.3
    3.3
    g．
    （2）步骤⑤的目的是：
    使反应产生的CO2全部导入U型管
    使反应产生的CO2全部导入U型管
    ．
    （3）整个装置中碱石灰不同的作用是：
    B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰
    B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰
    ．
    （4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：
    浓盐酸具有挥发性，对测定有影响
    浓盐酸具有挥发性，对测定有影响
    ．
    （5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：
    CaCl2
    CaCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年湖北省九年级下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

     (4.5分)  10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，求：

    (1)石灰石中CaCO3的质量分数；

    (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

     

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