Question

19．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O．计算：
（1）配制100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液，需要多少g硫酸锌？
（2）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）需要硫酸锌固体的质量为：100g×10%=10g，
答：配制100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液，需要10g硫酸锌．
（2）设红锌矿中含有氧化锌的质量为x，
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O，
81                 161
x                 80.5kg
$\frac{81}{x}$=$\frac{161}{80.5kg}$，
x=40.5kg，
红锌矿中氧化锌的质量分数为：$\frac{40.5kg}{50kg}$×100%=81%，
答：红锌矿中氧化锌的质量分数为 81%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．