【题目】在室温下,甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。
(1)室温时,溶液可能是不饱和溶液________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____(选填“a”、“b”或“c”)。
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是_______。
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。按下图所示步骤依次操作:所配制溶液中溶质的质量分数_____15%(选填“<”、“>”、“=”或“无法确定”)。
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【题目】人类的生产和生活都离不开燃料。下面是人类大规模使用燃料的大致顺序:木材-木炭-煤-石油-天然气。
(1)上述燃料中属于化石燃料的是_________,它们都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)目前燃油汽车的燃料是汽油、柴油,都是______________炼制加工得到的。 压编天然气也可用作气车燃料,其主要成分甲燃完全燃烧的化学方程式是______________。
(3)大量使用化石燃料既造成能源危机,又导致环境污染。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_________,(填字母序号)
A 酸雨
B 全球气候变暖
C 可吸入颗粒物增加
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【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%
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【题目】在燃气中加入少量有特殊气味的乙梳酸(C2 H5SH),其燃烧的化学方程式为,下列说法中不正确的是
A.X的化学式为SO3
B.加入乙硫醇便于及时发现燃气泄漏
C.CO2中碳元素的化合价为+4
D.该反应中每124g的乙硫醇消耗288g的氧气
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【题目】某化学小组在实验室中完成了以下实验,已知溶液甲无色。
(1)X中一定含有的金属是_____。
(2)请写出加入稀硫酸一定发生反应的化学方程式_____。
(3)某同学猜想溶液甲的溶质有硝酸银、硝酸镁和硝酸锌,请分析该猜想错误的原因_____。
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【题目】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有________(填化学式)。
(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数______。
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【题目】神舟六号载人飞船成功返航,标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。
[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢?
[查阅资料]超氧化钾(KO2)是一种氧气再生剂,这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气:
[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置:
(1) 从 A、 B 两种装置中选择_____作二氧化碳发生装置,此装置制取二氧化碳的化学方程式为_____。
(2)二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,装置 C 的作用是_____。
(3)为了得到较纯净的氧气,装置 E 中可盛入过量_____。
(4)取出装置 F 中装有气体仪器后,检验得到气体的方法_____。
[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有_____。
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【题目】某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸铝废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如图:
(1)步骤Ⅰ的实验操作中,玻璃棒的作用是_____。
(2)步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式_____。
(3)由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为_____。
(4)若往溶液D中加入足量某物质,可得到只含一种溶质的溶液,则该物质可能是_____。
A Zn B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3
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【题目】探究二氧化碳的性质。为了探究二氧化碳的性质,某同学设计了如图所示的实验:
(1)石灰石和稀盐酸反应的化学方程为_____。
(2)用注射器注入稀盐酸,一段时间后,1、2、3处可观察到的现象分别是_____。
(3)实验中注射器所起的主要作用是_____。
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