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    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A. 乙的溶解度随温度的升高而增大

    B. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

    C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液

    D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

    【答案】D

    【解析】A. 甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；B.t1℃、t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，错误；C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，错误；D. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小强买一包纯碱，包装如图，进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28.3g(注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。)求：

    (1)生成CO2的质量为_________；

    (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。________(计算结果精确到0.1%)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

    A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

    B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

    C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

    D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据如图回答下列问题：

    （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数_________；

    （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖_______g。

    （3）如果从瓶中取出150g，将它变成10%的葡萄糖注射液，需要蒸发_____g的水。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

    【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

    【查阅资料】CaC12 滚液显中性

    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

    【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

    猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

    猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

    【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

    实验方案

    滴加紫色石蕊溶液

    通入CO2

    滴加Na2CO3溶液

    实验操作

    实验现象

    ____________

    __________

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

    【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

    （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下：

    (1)反应塔1中的反应为：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合价发生改变的元素是________。

    (2)洗涤塔中喷水的目的是__________。

    (3)烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是_______________。

    (4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外，还有______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细阅读下列材料，回答问题： 材料一： 第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、 显示、通讯等各大领域。

    材料二：

    （1）硅的相对原子质量是_____；

    （2）根据镓原子的结构，判断在化学反应中该原子容易______选填：得到或失去） 电子；

    （3）第三代导体材料氮化镓中镓的化合价为+3，请结合氮的原子结构示意图写出其 化学式_____；

    （4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与 CO2 相差很大（如不溶于水），但是化学性质与 CO2 类似（如均可与 NaOH 溶液反应）。写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学 方程式_____。

    （5）二氧化硅在高温的条件下能与焦炭反应生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是多少？_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与人们的生活息息相关。

    （1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    氯化钠

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    氢氧化钙

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    ①60℃时，氯化钠的溶解度____________硝酸钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

    ②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是____________________________________。

    ③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量 _________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、________、过滤的方法，得到的滤液中含有_______________（填离子符号）。

    （2）制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10％的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：

    ①写出图中标号仪器的名称：a______________。

    ②指出图中称量步骤的错误操作：_____________________________；_____________________________。

    ③若用质量分数为25％的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，所需25％的氢氧化钠溶液和水的质量比为 ______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列要求，写出有关反应方程式

    （1）治疗胃酸过多（一个）____________

    （2）工业上用赤铁矿石炼铁________________

    （3）测定空气中氧气含量的原理_____________

    （4）氢氧化钠要密封保存的原因______________

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