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6.家庭制备氯化钠:将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如图甲所示.

①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)NaCl、NaOH,此时溶液可用图乙中A(选填A、B、C)点处表示.
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为H2O.

分析 ①无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,氢氧化钠溶液呈碱性,氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水,结合图中信息进行分析解答.
②根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,进行分析解答.

解答 解:①无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,氢氧化钠溶液呈碱性,将酚酞滴入溶液,反应后溶液呈红色,说明反应后氢氧化钠有剩余,故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠;此时溶液显碱性,pH大于7,可用如图乙中的A点表示.
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在,结合图中信息可以知道a为水分子.
故答案为:①NaCl、NaOH;A; ②H2O.

点评 本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.

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二个氢原子2H;三个碳酸根离子3CO32-
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(3)小明设计了验证二氧化碳性质的创新实验,取三通U形管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上(不用画图),并点燃高低错落的小蜡烛,做实验②,然后拔下三通U型管,并夹紧上端,做实验③.则实验②证明二氧化碳具有的性质是二氧化碳密度比空气大,不助燃不可燃;③实验蜡烛熄灭的先后顺序是蜡烛火焰由高到低依次熄灭.

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