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    7．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术的关键原料之一，可由物质X和氟气（F2）反应得到，反应的化学方程式为：4X+3F2═NF3+3NH4F．关于物质X的下列说法不正确的是（　　）
    A．化学式为NH3B．氮元素的质量分数为25%
    C．分子中氮、氢原子的个数比为1：3D．由氮．氢两种元素组成

    分析 根据“反应的化学方程式为：4X+3F2═NF3+3NH4F”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，可推测X的化学式；计算氮元素的质量分数等．

    解答 解：
    根据“反应的化学方程式为：4X+3F2═NF3+3NH4F”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，可知：反应前F原子有6个；反应后N原子3个，F原子有6个，H原子有12个，故可推测物质X的化学式为NH3；则氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×3}$×100%≈82.4%；NH3分子中氮、氢原子的个数比为1：3；NH3由氮．氢两种元素组成．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是推测“4X+3F2═NF3+3NH4F”中物质X，灵活运用质量守恒定律．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法正确的是C
    A．薄荷脑是3种元素组成的无机物          B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
    C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大        D.1个薄荷脑分子中含有31个原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
    （1）铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触．
    （2）不锈钢是一种合金（填“合成材料”或“合金”）
    （3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
    金属CrMgCu
    与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象
    ①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Cr、Cu．
    ②从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应．若反应，请写出反应的化学方程式Cr+CuSO4=CrSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室里有一瓶保管不当、标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图1所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，该瓶试剂不可能是A．
    A．酸        B．碱       C．盐
    【查阅资料】
    Ⅰ．CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性．
    Ⅱ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
    Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
    物质NaHCO3NaClNaOHNa2CO3
    溶解度g/100g水9.636109215
    【资料分析】依据上述资料分析该瓶试剂也不可能是碳酸氢钠或NaHCO3．
    【实验探究】
    实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠或NaCl．
    实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
    取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    实验3：有同学对实验2结论提出质疑，认为该溶液可能是部分变质的氢氧化钠溶液，请你设计实验来验证．写出实验步骤、现象和结论．
    【计算】取试剂瓶中的溶液50g，逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图2所示，试计算溶液中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
    A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
    B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
    C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．酸性较强的溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．探究原子结构的奥秘
    1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．
    1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
    1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）C是汤姆森原子结构模型，B是卢瑟福原子结构模型；

    （2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明B；
    A．原子的质量是均匀分布的   B．原子内部绝大部分空间是“空的”
    （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D；
    A．原子核体积很小  B．原子核质量较大  C．原子核带正电  D．核外电子带负电
    （4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）敢于质疑，勇于探索．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如桂树叶）放在烧杯中，加入100g12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10-15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了
    （1）在制作过程中，需称取12g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，称取时，要将其放在小烧杯中，称量时若发现天平指针向左偏转，则应C（填序号）
    A增加砝码　　　B移动游码　　C取出一些氢氧化钠固体　　D再加上一些氢氧化钠固体
    （2）量取88mL的蒸馏水，量取时最好选用100mL（填“10mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
    A．实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
    B．蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热
    C．没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
    D．玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．镁B．碳C．磷D．铁

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