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    4、对下列物质在空气或氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
    分析：A、石蜡在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
    B、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；
    C、红磷在空气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；
    D、镁在空气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成白色固体．
    解答：解：A、石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成属于实验结论，不属于实验现象．错误；
    B、硫在氧气中燃烧时，能够生成有刺激性气味的气体．错误；
    C、红磷在空气中燃烧时，生成一种白色固体．错误；
    D、镁带在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体．正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查实验现象方面的知识，解答时要注意实验现象和实验结论的区别．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校初三学生在社会实践活动中发现鱼虾是装在铁箱中进行远距离运送的．输送途中将如何解决鱼的吸氧问题呢？经了解后知道，解决鱼的吸氧问题一般有两种方法；一种是物理方法，即通过增氧泵或直接用瓶装氧气向水中增氧．另一种是化学方法，即向水中加入增氧剂．常用的增氧剂主要有过氧化钙或者过碳酸钠．为了解增氧剂的增氧原理，同学们查阅了有关资料：
    资料一：过氧化钙为白色颗粒，化学式为CaO2．干燥的过氧化钙在常温下很稳定，但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，以长时间维持水中的溶解氧…
    资料二：过碳酸钠为白色颗粒，化学式为2Na2CO3?3H2O2．该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气．能长时间维持水中的溶解氧…
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1） 过氧化钙属于
     
    （填“碱”、“盐”、“氧化物”）；
    （2） 过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
     
    ；
    A．MnO2               B．稀硫酸        C．稀盐酸        D．NaCl
    （3） 已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是：水深lm，每亩用过氧化钙2kg，以后水深每增加0.5m，每亩增加过氧化钙l kg，现有水深1.5m的池塘10亩．共需加过氧化钙
     
    kg．
    （4） 同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，现做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．（需列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
    【实验设计】
    （1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变
    红
    红
    色．
    （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为
    氢气
    氢气
    ．
    【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
    【提出问题】
    （1）石蕊试液变色后为何会褪色？
    （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
    【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
    （1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
    （2）氮元素某些气态物质的物理性质
    NH3 N2 NO NO2
    顏色 无色 无色 无色 红棕色
    溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
    【猜想与分析】
    （1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
    取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
    取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
    ．
    （2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
    ①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是
    NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
    NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
    ；
    ②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是
    N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
    N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
    ；
    ③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO2的化学方程式为
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因
    铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
    铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2006年6月份，在我省南平浦城县有一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味．现场10米之外就南浦溪，溪的下游有许多的饮用水的取水口，情况紧急…．苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．回答下列问题：
    （1）苯酚属于
    化合物
    化合物
    （单质或化合物或氧化物）；
    （2）苯酚含有
    三种
    三种
    种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为
    9：2
    9：2
    ；
    （3）现场的救护人员应佩戴好呼吸器，穿好防化服的原因是
    苯酚是一种有毒物质，对皮肤、黏膜有强烈腐蚀作用．
    苯酚是一种有毒物质，对皮肤、黏膜有强烈腐蚀作用．
    ；
    （4）你认为下列对事故的处理方法合理的是
    ABC
    ABC

    A、用水进行冲洗或用泥土填埋
    B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
    C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
    （5）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：
    C6H6O+7O2
     点燃 
    .
     
    6CO2+3H2O
    C6H6O+7O2
     点燃 
    .
     
    6CO2+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你回答下列问题：
    （1）为了防止膨化食品变质，常在食品中充入
    氮气等
    氮气等
    ．
    （2）“水-20亿人生命之所系”．下列是有关水的讨论：
    过滤池中有活性炭层，活性炭起
    吸附
    吸附
    作用．
    处理水时，通常加入一定量漂白粉，其作用是
    消毒杀菌
    消毒杀菌
    ．
    在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用
    过滤
    过滤
    的方法．
    长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用
    肥皂水
    肥皂水
    检验．
    现要降低水的硬度，在实验室里通常采用
    蒸馏
    蒸馏
    的方法．
    请举一种生活中节水的方法
    用淘米水浇花；用洗衣服的水冲厕所；及时关闭水龙头等
    用淘米水浇花；用洗衣服的水冲厕所；及时关闭水龙头等
    ．
    （3）工业上常用分离液态空气的方法来制取氧气，而实验室一般用加热高锰酸钾的方法制取氧气．
    ①写出实验室用该制取氧气的化学方程式
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    ②工业制氧属于
    物理变化
    物理变化
    （选“物理变化”或“化学变化”），它是利用氧气和氮气的
    沸点的
    沸点的
    不同来制取的．
    ③实验室制取氧气还有两种方法，这两种方法中都用到一种叫做
    MnO2
    MnO2
    的物质（填化学式），该物质在这两个反应中都能起
    催化
    催化
    作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
    一、测定空气中氧气含量
    图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
    第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
    第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
    第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
    1
    5
    ．请回答下列问题：
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    ①第2步红磷燃烧时的现象
     
    ，化学反应表达式
     
    ．
    ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是
     
    ．
    A、集气瓶底部的水占了一部分体积
    B、红磷过少
    C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
    ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是
     
    ，你认为改进后的优点是
     
    ．
    二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
    【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
    【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 
    实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据
    ① 1.2g /  
    ② 1.2g CuO  0.5g  
    ③ 1.2g MnO2 0.5g  
    ①上述实验应测 量的“待测数据”是
     
    ．
    ②若实验②比实验①的“待测数据”更
     
    （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
    ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是
     
    ，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是
     
    ，
    【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
    【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是
     
    ； 写出实验②反应的表达式
     
    ．
    三、有趣的改进实验
    ①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图1所示实验，
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    她进行该实验是为了探究
     
    ，实验过程中能看到的现象是
     
    ，小晴同学设计的实验优点
     
    ．
     ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到
     
    火焰．
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    写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：
     
    ．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于
     
    ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．

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