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    小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
    【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
    你认为还可能含有的溶质是              （填化学式）。
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
    【实验与结论】
    （1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式                                  。
    （2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚
    试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
    （3）你认为小红的实验      （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是
                                                            。
    （4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择       （填字母：A、石蕊试液  B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液。
    （5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的                 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
    【作出猜想】  HCl  
    （1）CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）；   
    （3）不能 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色。（其它合理答案也可）
    （4） A    石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色。（其它合理答案也可）。
    （5） CaCO3（或碳酸钙）。

    试题分析：【作出猜想】废液中除了氯化钙还可能含有盐酸；（1）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；（3）酚酞试液在酸性和中性溶液中均显无色，无法通过酚酞变色来判断；（4）可以选择石蕊试液来代替酚酞试液，石蕊试液在酸性、中性和碱性溶液中颜色不同；（5）向废液中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤除去。
    点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。
    【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
    【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
    （1）只含有Na2CO3 ；     （2）含有Na2CO3和NaHCO3
    【查阅资料】
     
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    加入稀盐酸
    		现象Ⅰ
    		产生气泡
    加入饱和石灰水
    		溶液变浑浊
    		现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液
    		无明显现象
    		溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
    		澄清石灰水变浑浊
    		澄清石灰水无明显变化
     
    （1）表中的现象Ⅰ为                                   ；
    （2）现象Ⅱ对应的化学方程式为                                                         。
    【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。
    实验步骤
    		实验现象
    		 
    ①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。
    		                                    ；
    		该反应的方程式：  
                                          。
    ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液                        。
    		                                    ；
    		证明猜想②成立。
     
    【实验反思】
    实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是                                    。
    【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
    （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了下图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有
    ①                                                                           ；
    ②                                                                           。
    （2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：

    ①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
    ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。
    该实验的正确步骤是                                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计不合理的是
    A．用铅笔芯代替石墨试验导电性B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
    C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝D．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
    【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？
    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
    【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
    【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
    【交流反思】
    (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是                             
    (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式                            
    (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显        色。
    (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是              
    A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
    B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
    C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
    D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应
    【拓展应用】
    (1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了 白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
    ①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是                     
    ②写出该反应的化学方程式                            。
    (2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 9氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
    【探究与反思】
    打火石是             （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？                                      ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是                                     。
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响） 
    实验
    		操作步骤
    		现象
    		结论
    1
    		切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
    		打火石是银白色
    		               
    2
    		                             
    		              
    		该金属一定不是铁
    3
    		取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。
    		有红色物质析出
    		该金属一定是镁
    【分析思考】
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式                      。
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，
    因为                                      。
    （3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小明同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑．请你一起参与以下探究．
    (1)提出问题：黑色物质的成分是什么? (2)查阅资料：①酒精在不完全燃烧时会产生炭黑．
    ②炭黑不与稀酸反应，也不溶于稀酸；氧化铜可与稀酸反应而溶解．
    (3)猜想与假设：黑色物质可能是a：氧化铜，b：炭黑，c：           
    (4)实验方案：取一小片变黑的铜片，放入盛有足量        (填化学式)溶液的试管中，观察现象．
    (5)现象与结论：若现象是       ，则猜想a正确，试写出发生反应的化学方程式                        ；

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在金属活动性顺序里，钠位于铜之前。某化学兴趣小组发现，将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，却未置换出红色的铜。该小组同学对此现象进行了如下探究：
    【查阅资料】钠的化学性质非常活泼，常温下就能被空气中的氧气氧化，且能与水迅速反应。
    【分析与讨论】
    （1）在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是                              。
    （2）已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低。对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是NaOH和H2，乙同学猜想是NaOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：          。
    【进行实验】该小组同学通过实验验证钠与水反应的产物，装置如下图：

    注：煤油的密度为0.8g/mL，与水不互溶。
     
    		实验操作
    		实验现象及分析
    ①
    		打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。
    		实验现象为：液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上跳动，产生大量气泡，下层液体逐渐被压入B中。
    钠的物理性质有：                     （任写两条）。
    ②
    		打开止水夹b，待B中部分液体进入C中，迅速关闭止水夹b。
    		发生反应的化学方程式为：
                                             。
    ③
    		打开止水夹c。
    		实验现象为：D中液体             ，C中产生气泡。
    ④
    		打开止水夹a，通过分液漏斗向大试管中逐滴加水，将燃着的木条伸至装置左端尖嘴导管口。
    		实验现象为：气体燃烧，产生       色火焰。
    ⑤
    		在火焰上方罩一个干冷的烧杯。
    		实验现象为：烧杯内壁出现             。
    【解释与结论】将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，写出发生反应的化学方程式（分两步写）：             ，             。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图I所示装置制备并检验二氧化碳。
    已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小

    （1）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为      。
    （2）实验前，根据二氧化碳与石灰水的反应，该小组同学预测在B中应观察到的现象是      。
    （3）实验开始后，B中并未观察到明显现象。经讨论后，该小组同学在A、B装置之间增加了C装置，重新开始实验，在B中观察到了预期现象。请结合化学方程式并用文字说明C装置的作用：      。
    （4）将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，即可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从      （填a或b）口进入C。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份，绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

    请回答：
    （1）A中反应的化学方程式为                                        ；
    （2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为        ；
    （3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与        、        有关。
    （4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是        。

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