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    如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
    （1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？______（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？______．

    解：（1）需要标签注明质量分数为20%的盐酸的质量==73g；
    （2）设可制得氢气质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    73 2
    100g×14.6% x
    = x=0.4g

    故答案为：（1）73g；（2）0.4g．
    分析：（1）根据加水稀释前后溶液中溶质质量相等，由标签查得盐酸的溶质质量分数为20%，然后由稀释前后溶质质量相等的关系，计算需要这种盐酸的质量；
    （2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式，由消耗HCl的质量计算制得氢气的质量．
    点评：加水稀释时，稀释前溶液的质量×溶液的溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶液的溶质质量分数．
    练习册系列答案
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    A、73gB、66gC、34gD、27g

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    （1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？
     

    （2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？
     
    ．

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    密度：1.1g/cm3     溶质质量分数：20%

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    A．73g
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    C．34g
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