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    【题目】A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、滴有酚酞溶液的蒸馏水、滴有酚酞溶液的蒸馏水，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（　　）

    A. 水能使酚酞溶液变红

    B. 氨水能使酚酞溶液变红

    C. 空气不能使酚酞溶液变红

    D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水

    【答案】A

    【解析】

    根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质回答。浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性。

    A、酚酞试液在蒸馏水中不变色，说明了水不能使酚酞试液变红，符合题意；B、浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性，氨水能使酚酞溶液变红，不符合题意；C、酚酞试液放在空气不变红，说明空气不能使酚酞溶液变红，不符合题意；D、盛有一定体积的浓氨水、滴有酚酞溶液的蒸馏水罩在一起，酚酞试液会变红，是因为浓氨水易挥发，氨气易溶于水，不符合题意。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    微观

    示意图

    ①请写出丙物质的化学式_____；下列属于丁物质的微观示意图的是_____。

    ②能保持甲化学性质的微粒是_____（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有_____（填甲、乙、丙、丁）。

    ③从上述反应重能获得的信息有_____（填一条即可）。

    ④上述微观示意图表示的化学方程式是：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

    （1）40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________（用最简整数比表示）

    （2）将40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液有关量甲＜乙的是_____。

    A　溶质质量分数　　　　B　溶液质量　　　C　溶质质量　　　　　　D　溶剂质量

    （3）50℃时，将等质量甲、乙两种物质加入到等质量的水中，充分振荡后，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”、“≥”、“≤”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识并结合如图1所示装置回答下列问题。

    （1）上图中标有①、②的仪器名称：①_____②_____。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用_____（填标号）装置和D装置的组合，反应的文字表达式为_____，能用D装置收集氧气，原因_____。若选用图2所示装置替代D装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端导入。A装置中试管口略向下倾斜的目的是_____。实验完毕后的操作是先_____后_____。

    （3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用_____（填标号）装置和C装置的组合，氧气验满的方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

    （1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是 （填一条即可）。

    （2）放置一周后，B实验观察到的现象是 。

    （3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为 。

    （4）D实验观察到的现象是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：

    在燃烧匙内盛过量红磷，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是_____，其反应的化学方程式为_____；待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是_____；该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是_____；（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为，则可能的原因是_____；（任写一点）．若测得的氧气含量偏大，原因可能是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头 发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单 元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是

    A. 碳膜片属于单质

    B. 碳膜片与C60是同一种物质

    C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料

    D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

    （1）请写出镁条燃烧的化学方程式________：该反应属于____反应（写基本反应类型）。

    （2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：___________。

    （3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

    （提出问题）黄色固体是什么？

    （查阅资料）

    ①氧化镁为白色固体；

    ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；

    ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （做出猜想）黄色固体是Mg3N2

    （实验探究）请设计实验，验证猜想

    实验操作

    实验现象及结论

    ___________

    ___________

    （反思与交流）

    空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：____；

    同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：______________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

    （1）写出沉淀A的化学式____________。

    （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法_______。

    （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分_____(用化学式表示)。

    （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：___________。

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