某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质.现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台.铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:①按图连接装置.并检查气密性,②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g,③准确称得6 g纯碱样品放入容器b中,④打开分液漏斗a的旋塞.缓缓滴入稀硫酸.至不再产生气泡为止,⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；③准确称得6 g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g.试回答：

(1)

若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)；

(2)

鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X应选用________；

(3)

若没有C装置，则会导致测定结果________ (填“偏大”或“偏小”)；

(4)

E装置的作用是________

(5)

根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为________(计算结果保留一位小数)．

答案：
解析：

(1)	偏小
(2)	使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液
(3)	偏大
(4)	防止空气中CO₂和水蒸气进入D中
(5)	88.3 %

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科目：初中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是

，如果这两步操作太快，会导致测定结果

（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是

；装置A中的试剂X应选用

，其作用是

，
（3）置C的作用是

；干燥管Ⅱ的作用是

．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第

项操作前必须打开，在第

项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=

．
（2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是

（写出化学式．）

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科目：初中化学 来源： 题型：

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
〖实验原理〗Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
〖实验装置〗

①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是

，写出该装置中发生反应的化学方程式

．
（2）浓硫酸的作用是

．
（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是

；
（4）B装置的作用是

，
（5）该样品中碳酸钠的质量分数是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：