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    13．现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（5）班同学设计实验并进行验证．
    【提出问题】待测液中的溶质是什么？
    （1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    【提出猜想】
    （2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH、Na2CO3
    【设计方案】
    （3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确．
    请你判断该方案是否合理不合理，理由是Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色
    实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确．小陈同学认为该结论不合理，请你想一想他的理由盐酸只加了几滴，若溶液中同时含有NaOH和Na2CO3，NaOH会先和少量的稀盐酸反应．
    实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．请你写出发生的方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．小刘同学提出异议，原因是该反应生成NaOH，且Ca（OH）2过量，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能够使酚酞试液变红色．
    实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．
    【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液．
    【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
    （4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是B

    分析 （1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
    （2）久置的NaOH溶液中可能含有的溶质是NaOH，这时氢氧化钠没有变质，或Na2CO3，这时氢氧化钠完全变质，或NaOH、Na2CO3，这时氢氧化钠部分变质；
    （3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；
    稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
    碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
    （4）根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．

    解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH、Na2CO3．
    故填：NaOH、Na2CO3．
    （3）实验方案（一）：
    因为Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色，所以该判断方案不合理．
    故填：不合理；Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色．
    实验方案（二）：
    因为盐酸只加了几滴，若溶液中同时含有NaOH和Na2CO3，NaOH会先和少量的稀盐酸反应，所以该判断方案不合理．
    故填：盐酸只加了几滴，若溶液中同时含有NaOH和Na2CO3，NaOH会先和少量的稀盐酸反应．
    实验方案（三）：
    氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    因为该反应生成NaOH，且Ca（OH）2过量，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能够使酚酞试液变红色，所以该判断方案不合理．
    故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应生成NaOH，且Ca（OH）2过量，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能够使酚酞试液变红色．
    实验方案（四）：
    取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．
    故填：先有白色沉淀产生，后溶液变红的．
    （4）A、鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
    B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；
    C、C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
    D、D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象．
    故填：B．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    8．下列实验现象描述错误的是（　　）
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    D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少

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    18．化学是一门实验科学，许多结论都是通过实验得到的．如图是我们在学习二氧化碳的性质时所做过的一些实验，请回答相关问题：
    （1）当图甲的试管里澄清的石灰水时，可观察到变浑浊现象．
    （2）图乙所示的实验目的是检验二氧化碳是否收集满．
    （3）图丙所示的实验说明了二氧化碳具有密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧性质．

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    5．原子的构成：①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成的．②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
    【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
    【实验探究】
    实验步骤实验现象
    Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
    Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
    Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．\
    Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象
    \
    【实验结论】
    （1）A中产生的气体是氧气；
    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量 和化学性质  在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
    【实验评价】
    （1）实验设计IV的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
    （2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
    【实验拓展】
      查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂． 下列有关催化剂的说法中正确的是B． 
    ①MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 ②同一个化学反应可以有多种催化剂 ③催化剂只能加快化学反应的速率  ④用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（　　）
    A．醋酸不属于有机化合物
    B．醋酸中氧元素的质量分数最大
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    D．醋酸的相对分子质量为60g

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