分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式.
解答 解:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,属于化合反应;
镁燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO,属于化合反应;
电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,属于分解反应;
二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
故填:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,化合反应;2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO,化合反应; 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,分解反应;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
点评 书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
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A. | 甲苯分子的相对分子质量为92 g | |
B. | 甲苯中含C和H2 | |
C. | 甲苯由7个碳元素、8个氢元素组成 | |
D. | 等质量的甲苯和水所含的分子数目比为9:46 |
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装置 内容 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口 Ⅱ.在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ.A(容积350mL)中为N2和CO2的混合气,其中CO2的体积分数为50%,B为带刻度的集气瓶且装满水.打开K1,用注射器向A中注入15mL NaOH溶液(足量),关闭K1,充分反应. Ⅱ.打开K2和K3 |
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