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    6．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料．二氧化钛中钛元素的化合价是（　　）
    A．-2B．+2C．+3D．+4

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

    解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，则 x=+4；
    故选D．

    点评 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．
    （a）可能是氢氧化钠 （b）可能是碳酸钠 （c）可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物
    （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．
    （2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？如果可行说明原因，若不可行，请你设计一种方案来进行鉴定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气．他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
    【提出问题】
    【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂．实验过程和现象如图：

    【反思与总结】
    （1）小明得出的实验结论是镁不能与冷水反应，能与热水发生反应．
    （2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了．于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
    猜想验证方案
    可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致从溶液碱性的减弱．将腿色后的溶液加热，如果溶液变红色，说明小明的猜想正确．
    小明通过实验验证了自己的猜想是正确的．
    （3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到买验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释．他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应停止．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在200克18.25%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图．
    （1）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到80克时pH=7，即恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠．
    （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康．
    （1）近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪，快速增加其瘦肉量，最常见的“瘦肉精”，其化学式为C12H19Cl3N2O，其碳、氢元素质量比为36：7；正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色．
    （2）我市质监部门近日发现某些玩具枪发射的硬塑子弹，能在1米内打穿3层牛皮纸，这说明发射出的“子弹”具有较大的动能，存在着安全隐患．当子弹穿过牛皮纸时，温度会升高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列能反应且属于复分解反应的是（　　）
    A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑B．BaCl2+2NaN03═Ba（N03）2+2NaCl
    C．Na2O+H2O═2NaOHD．Ca（OH）2+2HN03═Ca（N03）2+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．野炊过程实际上是运用科学知识分析、解决问题的过程，该项活动过程中涉及许多科学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、豆腐、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤用碱（有效成份为碳酸钠）等物品．
    （1）携带过程中，不慎将装食盐、洗涤用碱的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，宜选用食醋（填所携带的物品名称）．
    （2）在野炊过程中有人提议烧烤，可烧烤的肉类中含有苯并芘（C20H12）等强致癌物质，过多食用会危害人体健康的．试计算苯并芘中碳元素与氢元素的质量比是20：1其中有一同学们觉得携带铁锅比较重，提出可以像餐馆里一样用纸锅烧豆腐．如图，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会被烧掉．请你分析其中原因因为当水发生沸腾时温度不变但继续吸收热量，而纸的着火点比水的沸点高，纸的温度达不到着火点．所以，烧豆腐时“纸锅”不会燃烧_

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某化工厂制得的Na2CO3（俗称：纯碱）粗产品中含有杂质氯化钠，为了测定粗产品中纯碱的纯度，进行了如图装置的实验：
        其中E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢；发生的反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

    ①连接好装置，检查气密性；将20g粗产品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量 G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
    请回答下列问题
    （1）写出仪器①的名称锥形瓶；F中的试剂应为浓硫酸．
    （2）B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （3）在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是排出装置中空气．
    （4）若没有H装置，测定的Na2CO3的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （5）该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了共中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了改善，并测得20.0g粗产品只能产生4.4gCO2．你认为更换后的试剂是稀硫酸．原实验中实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因是（假设操作均正确）浓盐酸有挥发性，产生二氧化碳中含HCl气体与碳酸氢钠溶液反应又生成了二氧化碳．数据计算：根据正确值4.4g求得了样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表记录了六种气体在标准状况下的密度和溶解性．
    空气NH3CH4HClO2CO
    密度/g•L-11.2930.7710.7171.6291.431.25
    溶解性--极易溶难溶极易溶难溶难溶
    （1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是O2．
    （2）现有一未知气体密度约1.1g/L，由表中的两种或三种气体混合而成，取一定体积该气体充分在1L水中溶解（忽略溶液体积变化），操作前后气体体积约减少一半．（反应前后环境温度、压强保持不变）
    ①取溶解后溶液加入锌粉，发现有无色气体生成，可得到的结论是该未知气体是HCl和O2或HCl和CO或HCl、O2、CO．
    ②取剩余气体在空气中点燃，产生淡蓝色火焰，则未溶解的气体成分可能为甲烷或一氧化碳或甲烷与一氧化碳的混合物．

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