Question

6．取一定质量的CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液．则加热前碳酸钙的质量为（　　）

• A． 15g
• B． 18g
• C． 20g
• D． 30g

Answer 1

分析 剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而根据化学方程式可以计算出碳酸钙的质量．

解答 解：反应生成二氧化碳质量为：200g+12.8g-208.4g=4.4g
设，加入盐酸前碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
设加热分解的碳酸钙的质量为y，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100               56
   y             12.8g-10g
$\frac{100}{y}=\frac{56}{12.8g-10g}$
y=5g
故加热前碳酸钙的质量为：10g+5g=15g
故选A．

点评 本考点考查了化学式的相关计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．