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    甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．
    （1）甲乙两物质的饱和溶液从40℃降温到20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
     
    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．．
    （2）20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为
     
     （用最简整数比表示）．
    （3）20℃时，进行了如图二所示的实验，实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是
     
     （填序号，下同），
     
    溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
    考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算、比较；
    （2）依据题固体物质的溶解度的定义，判断溶质溶剂的关系；
    （3）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱和．
    解答：解：（1）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=
    溶解度
    溶解度+100g
    ×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温度时的溶解度，而降温到20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，所以其溶质质量分数甲=乙；
    （2）60g乙放入100g水中升温至40℃，此时乙的溶解度为40g，依据溶解度的定义，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶质质量与溶剂质量之比为：40g：100g=2：5；
    （3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据（1）分析可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而B与E溶液均为20℃时的饱和溶液，溶解度相同，则其溶质质量分数也相同；
    故答案为：（1）=；（2）2：5；（3）AC；   E．
    点评：该题考查的是溶解度曲线问题，能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，饱和溶液的变化情况，会用饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算，才能结合题意灵活分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列物品中，不含有机合成材料的是（　　）
    A、
          塑胶跑道
    B、
          电源插座
    C、
           电线
    D、
          青铜奔马

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如表实验．
    实验编号硫酸的质量分数
    （均取20mL）    		锌的形状
    （均取1g）    		氢气的体积（mL）
    （均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌粉50.9
    ③30%锌粒61.7
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
     
    ．
    （2）用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
     
    ，氢气应从
     
    （填字母）管通入．
    （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
     
    ．
    （4）分析上述实验得出的结论是：①锌粉比锌粒的反应速率快，②
     
    ．
    （5）如表是第①组实验的详细数据．
    时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
    H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
    分析数据：锌与硫酸反应开始时由慢变快，然后又由快变慢．其中由快变慢的原因是随反应进行硫酸的浓度减小，开始时由慢变快的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）构建知识网络是一种重要的学习方法．
    图1是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图．请根据该图回答有关问题．
    ①电解水是实现转化a的途径之一，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的
     
    作用．
    ③转化f可用于实验室制取O2，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如图2所示．
    ①金属A是
     
    、金属B是
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是
     
    溶液，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸、盐酸是重要的化工原料．
    （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
     
    性．
    （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
    ①与氧化铁粉末恰好完全反应：
     
    ，反应后溶液中减少的离子是
     

    ②与氯化钡溶液恰好完全反应：
     
    ，反应后溶液的质量
     
    （填增加、减少或不变）．
    （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
     
    （填编号）．
    ①金属表面除锈         ②制造药物氯化锌       ③除去NaCl中的少量NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    固体A、B的溶解度曲线如图所示． 
    （1）当A、B的溶解度相同时，溶液的温度是
     
    ；
    （2）10℃时，50g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解的更多的物质是
     
    ；
    （3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．
    ①2个氮气分子
     
    ；
    ②氯化亚铁中的阳离子
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水在化学实验中有重要应用．根据以下实验回答问题：
    （1）从微观角度分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中水发生变化的本质区别是
     
    ．由实验Ⅱ可以得出水是由
     
    组成的．
    （2）一段时间后观察实验Ⅲ：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮．B、C对比说明铁生锈主要与
     
    有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与
     
    有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    近几年，一些厂商在生产饮料、白酒，甚至花生油时，违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（　　）
    A、邻苯二甲酸二辛酯是无机化合物
    B、C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1
    C、邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
    D、一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子

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