分析 (1)根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器;
(2)根据操作1得到的是无色溶液,说明不含有硫酸铜;根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体,说明了含有碳酸铵;根据操作1可知得到的白色沉淀,能部分溶解于盐酸,说明了含有氯化钡、碳酸铵和硫酸钠,据此分析判断白色固体中的物质;
(3)根据碳酸钡与稀盐酸的反应写反应的化学方程式.
解答 解:(1)由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解,应用到的玻璃仪器是:烧杯和玻璃棒.
(2)由于硫酸铜的溶液显蓝色,根据操作1得到的是无色溶液,说明不含有硫酸铜;由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气,根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体,说明了含有碳酸铵;由于上述物质的氯化钡能与碳酸铵、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能溶于盐酸,硫酸钡不能溶于盐酸,根据操作1可知得到的白色沉淀,能部分溶解于盐酸,说明了含有氯化钡、碳酸铵和硫酸钠,根据上述实验过程不能判断氯化钾、碳酸钠是否存在,故氯化钾、碳酸钠是可能存在的物质.所以,原白色固体中一定不含有CuSO4,一定含有BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3,可能含有的物质是Na2CO3、KCl;
(3)由上述分析可知,碳酸钡与稀盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳,反应的化学方程式:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑.
故答案为:
(1)烧杯;漏斗;玻璃棒;
(2)CuSO4;BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3;
(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑.
点评 本考点属于物质的推断题,同时也考查了化学式和化学方程式的书写等,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一.
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A. | K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高 | |
B. | 化合物是含有不同元素的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 | |
C. | NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后,所得溶液的温度逐渐降低 | |
D. | 金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱 |
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A. | 1:3 | B. | 2:1 | C. | 1:2 | D. | 2:3 |
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A. | 80克 | B. | 20克 | C. | 36克 | D. | 72克 |
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