某化学小组同学完成盐的性质实验后.处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合.发现产生了蓝色沉淀.小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究．[提出问题]过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么?[作出猜想]①甲同学查阅溶解性表.发现碳酸铜难溶.他猜想该沉淀为CuCO3．②乙同学根据老师的提示:碳酸钠溶液呈碱性.他猜想该沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究．
【提出问题】过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？
【作出猜想】①甲同学查阅溶解性表，发现碳酸铜难溶，他猜想该沉淀为CuCO₃．
②乙同学根据老师的提示：碳酸钠溶液呈碱性，他猜想该沉淀为Cu（OH）₂．
③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO₃和Cu（OH）₂．
【查阅资料】①Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，均生成两种氧化物．
②Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃；CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．
③无水CuSO₄为白色固体，遇水变蓝．
【进行实验】
（1）固体的获取
将反应后的固液混合物经

、洗涤、低温烘干后得蓝色固体．判断固体已洗净的方法和现象是

．
（2）固体成分的定性探究

①甲同学用如图1方案进行实验，并得到下列现象．由此甲同学认为他的猜想是正确的．
②乙同学利用如图2装置进行实验．
乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为

（填字母序号）；实验过程中观察到的现象为

．
（3）固体成分的定量测定
丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图所示．

该固体中Cu（OH）₂与CuCO₃的质量比为

．
【实验反思】
结合上述实验，下列说法正确的是

（填数字序号）．
①甲同学的实验不能证明其猜想成立
②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO₄
③乙同学实验过程中，先观察到B中变化再观察到C中变化
④丙同学实验中C点所得固体为CuCO₃．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：由题目的信息可知：过滤是把液体与不溶性固体分开的一种方法，因此将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体，判断固体已洗净的方法和现象是：取最后一次的洗液与试管中，加足量的氢氧化钙溶液，无沉淀生成则固体已洗净；乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序是：ACB，实验过程中观察到的现象为：A中固体由蓝色变为黑色，因为生成了黑色的氧化铜；C中无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成；B中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．根据Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，因此AB段减少的质量是氢氧化铜分解生成的水的质量=16g-14.2g=1.8g，CuCO₃的质量分解生成的二氧化碳的质量=14.2g-12.0g=2.2g；根据水的质量求氢氧化铜的质量，根据二氧化碳的质量求碳酸铜的质量，然后求该固体中Cu（OH）₂与CuCO₃的质量比；结合上述实验，下列说法正确的是：甲同学的实验不能证明其猜想成立，因为氢氧化铜和碳酸铜都不溶于水，并且二者与硫酸反应过后都生成蓝色溶液；甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO₄和硫酸；乙同学实验过程中，先观察到C中变化再观察到B中变化；丙同学实验中C点所得固体为CuCO₃和氧化铜．

解答：解：（1）过滤是把液体与不溶性固体分开的一种方法，因此将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体，判断固体已洗净的方法和现象是：取最后一次的洗液与试管中，加足量的氢氧化钙溶液，无沉淀生成则固体已洗净；故答案为：过滤；取最后一次的洗液与试管中，加足量的氢氧化钙溶液，无沉淀生成则固体已洗净；
（2）乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序是：ACB，实验过程中观察到的现象为：A中固体由蓝色变为黑色，因为生成了黑色的氧化铜；C中无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成；B中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；故答案为：ACB；A中固体由蓝色变为黑色；C中无水硫酸铜变蓝色；B中石灰水变浑浊；
（3）根据Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，因此AB段减少的质量是氢氧化铜分解生成的水的质量=16g-14.2g=1.8g，CuCO₃的质量分解生成的二氧化碳的质量=14.2g-12.0g=2.2g；设碳酸铜的质量为x，氢氧化铜的质量为y
CuCO₃

高温

CuO+CO₂↑ Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O
124 44 98 18
x 2.2g y 1.8g

1.8g

y=9.8g

124

2.2g

x=6.2g 因此Cu（OH）₂与CuCO₃的质量比=9.8g：6.2g=49：31；
结合上述实验，下列说法正确的是：甲同学的实验不能证明其猜想成立，因为氢氧化铜和碳酸铜都不溶于水，并且二者与硫酸反应过后都生成蓝色溶液；甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO₄和硫酸；乙同学实验过程中，先观察到C中变化再观察到B中变化；丙同学实验中C点所得固体为CuCO₃和氧化铜；故答案为：49：31；①；

点评：考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

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