Question

为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量／g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是

A．表中a的值为5．6 B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A反应前物质的总质量为4.4g+12.8g=17.2g；反应后物质的总质量为7.2g+4.4g+ag。根据反应前后，物质的总质量不变且容器为密闭容器可知：7.2g+4.4g+ag=17.2g。则a=5.6 此项正确。B物质X在反应前的质量为零，反应后的质量为5.6g；应为生成物。此项不正确。C根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量为：4.4g ×（×100%）=0.8g；反应后水中氢元素的质量为：7.2g×（×100%）=0.8 g；二者相等，所以X中没有氢元素。此项不正确。D根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前碳元素的质量即丙烷中碳元素的质量为：4.4g ×（×100%）=3.6g；反应后水二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（ ×100%）=1.2 g；所以X中含碳元素的质量为3.6g—1.2 g=2.4 g<5.6g。因此X中不可能只含碳元素。此项不正确。

考点：质量守恒定律、根据化学式的计算