Question

有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（　　）

• A、20%
• B、48%
• C、40%
• D、80%

Answer 1

分析：此题主要考查物质与元素质量的关系、物质中某元素的质量分数、纯净物与混合物的质量关系等．在整个题中主要体现了“质量分数”公式的练习．
此题最终求镁粉的质量分数，利用公式应该用镁粉的质量除以混合物的质量，但是镁粉和氧化镁的质量都不知道，所以必须分别设未知量，寻找二者之间的质量关系．要想寻找二者之间的质量关系必须利用题中的已知量，用氧元素的质量除以混合物的质量，得出32%，还要联想到氧元素只在氧化镁中，还得利用氧化镁与氧元素的质量关系，以及氧化镁中氧元素的质量分数公式．

解答：解：设镁粉的质量为A；氧化镁的质量为B．
（1）因为：
氧化镁中氧元素的质量分数═

氧原子的相对原子质量×氧原子的个数

氧化镁的相对分子质量

×100%
又因为氧原子的相对原子质量为：16；   镁原子的相对原子质量为：24；  氧化镁化学式为：MgO
所以能列出式子：
氧化镁中氧元素的质量分数═

16×1

16×1 + 24×1

×100%═40%
（2）因为：氧化镁中氧元素的质量═氧化镁的质量×氧化镁中氧元素的质量分数
所以：氧化镁中氧元素的质量═B×40%═

2

5

B
（3）因为：混合物中氧元素的质量分数为32%
所以：

2 5 B

A+B

×100%═32%?B═4A
（4）因为：混合物中镁粉的质量分数，应该用镁粉的质量除以混合物的质量
即：混合物中镁粉的质量分数═

A

A+B

×100%═

A

A+4A

×100%═20%
故选为：A．

点评：此题稍微有点难度，主要考查以上几个公式的联系，重点在于找准它们之间的关系！