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实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸克，水克．请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）、、．

20 176 A C D
分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的浓硫酸的质量；水的质量=配制稀溶液的质量-浓溶液的质量．
根据用浓溶液配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析需要的仪器．
解答：配制质量分数为10%的稀硫酸196克，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则196g×10%=98%x x=20g．
所需水的质量为：196g-20g=176g．
配制质量分数为10%的稀硫酸196克，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．
故答案为：20；176；A、C、D．
点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

28、根据下列装置图．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①

试管

；②

长颈漏斗

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是

（填字母）．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑

，该反应
属于

复分解

反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO₂的装置

CDE

（用字母表示），验满的方法是

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满

．
（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验编号	T/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s	实验目的
a	25	粗颗粒	18.25%	160	（I）实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．（II）实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响．（Ⅲ）实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
b				210
c	35	粗颗粒	18.25%	60
d				100

③实验结论：

在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧

97mL

．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中

②

（填序号）是量筒的一部分，其读数为

2.6

mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体

凹液面最低处

保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查

连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．

；
（2）装置中导管a的作用是

保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下

和

消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差

．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为

V₁-V₂

mL．
（4）写出发生反应的化学方程式

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因

锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大

．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是

400

克，该合金的质量n为

7.3

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?南安市质检）根据如图回答下列有关问题：

（1）装置B由导管、橡皮塞、

长颈漏斗

、

锥形瓶

等仪器组成．
（2）实验室用适量的双氧水和2g二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式为

：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．所选用的发生装置为

（填字母序号）．实验结束后要回收二氧化锰，经过一系列操作后只得到1.8g二氧化锰，计算回收产率=

90%

，造成得到二氧化锰的产率比实际值偏低，可能的原因是

acd

（填序号）．
a．过滤时滤纸有破损 b．二氧化锰分解产生氧气
c．二氧化锰残留在滤纸上，没有回收 d．洗涤、烘干时，有少量二氧化锰流失了
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．收集二氧化碳选用的收集装置是

（填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是

用燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明已满

．
（4）某校化学实验室进行分组实验时需要用500g溶质质量分数为9%的稀盐酸，可选用

125

g溶质质量分数为36%的浓盐酸加入

375

g水稀释而成．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?平原县二模）小强同学在化学实验室发现一瓶盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小强同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	Na₂SO₄	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	19.5	21.5	9.6

（1）小强同学在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．根据上述信息．分析认为此溶液一定不是

NaHCO₃

溶液．该溶液的溶质质量分数为

9.6%

．
（2）为确定其成分，小强该同学对此溶液继续进行如下实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，加稀盐酸	溶液有气泡产生	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ 溶液

（3）小强同学取（1）配制的溶液的

与足量的氢氧化钡溶液反应，理论上能产生多少克沉淀？
（用到的化学方程式：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH ）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）在实验室制取二氧化碳的实验中，将产生的气体通入到新制的澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，其原因可能是

制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大

；
（2）测得某溶液中含有Na⁺、S

、M

、N

四种离子，其中离子个数比为Na⁺：M

：N

=4：5：8．若设有Na⁺个数为4n时，则S

的个数为

个．
（3）家用煤炉使用的燃料是煤，把煤做成蜂窝状的目的是

增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分

，在做蜂窝煤时，往往向煤中添加一些生石灰的原因是

除去煤燃烧产生的二氧化硫

．
（4）日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属

铝

的粉末；温度计中填充的金属是

汞

．
（5）在盛有200克溶质质量分数为9.8%稀硫酸的烧杯中，加入一定质量的氯化钡溶液产生了23.3克的沉淀，静置，再加入足量的金属镁，则产生氢气的质量是

0.4

克．

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实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸________克，水________克．请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）________、________、________．

实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸克，水克．请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）、、．