精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
(7分)A—G是初中化学常见物质。其中,A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成,E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。

(1)请写出化学式:A               ,F               
(2)写出D→E的化学方程式:
                                                   
(3)在A→E的反应过程中,A与G溶液恰好完全反应,反应后所得溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)C溶液与铁粉反应后,取剩余固体加入盐酸,没有气体放出。请分析:C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外,一定存在的物质有               ,可能存在的物质有                         
(1)HCl  CuO(或Cu(OH)2) (2)NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3(3)< (4)FeCl2  CuCl2

试题分析: A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,且A可与铁粉、氢氧化钠发生反应;所以A为盐酸。C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成,且为C和氢氧化钠反应,所以沉淀为氢氧化铜,C中含铜离子。由于C是盐酸和F反应,所以C为氯化铜,则F为氧化铜或氢氧化铜。D可由盐酸、氯化铜分别和氢氧化钠反应生成,所以D为氯化钠。E为白色沉淀,且可由盐酸和氯化钠钠分别与G反应生成,所以E为氯化银,G为硝酸银。B为盐酸和铁反应生成,所以B为氯化亚铁。
(1)A为盐酸,化学式为HCl。F为氧化铜(或氢氧化铜),化学式为CuO(或Cu(OH)2
(2)D→E的反应即为氯化钠与硝酸银反生成氯化银,反应的化学方程式为:NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
(3)在A→E的反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,所以二者恰好完全反应,反应后所得溶液为硝酸的溶液。硝酸溶液呈酸性,其pH<。
(4)C溶液为氯化铜溶液,与铁粉反应后可生成铜和氯化亚铁。“取剩余固体加入盐酸,没有气体放出”说明固体中没有铁。因此二者的反应可能是:1、铁粉量不足,则所得溶液中除了H20外,还含氯化亚铁和氯化铜。2、铁粉与硫酸铜恰好完全反应,则所得溶液为氯化亚铁溶液。所以反应后的溶液组成中除了H20外,一定存在的物质有FeCl2,可能存在的物质有CuCl2
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体中,能够用NaOH作干燥剂的是(  )
A.CO2B.HClC.SO2D.H2

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质久置于空气中.因发生物理变化而质量减少的是(  )
A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸
C.碳酸钠晶体D.浓盐酸

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去混入CO2 中的O2
通过炽热的木炭层
B
从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag
加入少量的铜粉,过滤
C
除去CuO粉末中含有的MnO2
加入过量的过氧化氢溶液
D
从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3
加入足量的稀盐酸,过滤

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:推断题

(4分)下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题:

(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式;
(2)C与F反应的化学方程式为___________________________;
(3)E与F反应的实验现象为___________________________。

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:推断题

A﹣H是初中化学中常见物质,已知A为金属氧化物,C为石灰石的主要成分,D为蓝色沉淀,G和H均为只含一种溶质的溶液,甲为镁粉和锌粉的混合物.“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分生成物未标出),他们之间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)A的化学式              ;D的化学式                    
(2)写出B与H反应的化学方程式                            
(3)将溶液G和甲充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣中一定含有   
(4)举出B物质在农业生产中的一种用途                   

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:推断题

(9分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:

(1)毒重石要进行粉碎的目的是           ;气体X的化学式为        。
(2)滤渣是废弃物,水洗的目的是        ;检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液,则利用的反应的化学方程式为          ;试剂若是用硝酸银溶液 ,则可能生成的沉淀的化学式为             ,此沉淀的直接来源可能有      个。  
(3)操作Y的名称是          ,滤液2中可循环利用的物质除水外还有         
(4)洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是    。(填字母)
A.30℃水      B.30℃饱和氯化钠溶液       C.30℃饱和氯化钡溶液

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验方案或措施合理的是( )
A.除去CaO中混有的CaCO3,先加足量的水,然后过滤
B.除去MnO2粉末中混有的KCl,加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C.用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)化学课上,同学们做了如下两个实验。
实验装置
实验现象
实验结论
  
实验Ⅰ              实验Ⅱ
实验I、II中均观察到:白色固体逐渐减少,    ;澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2;NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是    
在实验过程中用手触摸试管,发现盛Na2CO3的试管变热,盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中,温度变化的原因是什么?
【猜想与假设】甲同学认为:Na2CO3和盐酸反应为放热反应,而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究,实验步骤如下:
①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃),搅拌,测量温度t1
②静置,测量温度t2
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下:
 
t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
【分析与结论】
(1)甲同学猜想的不足之处是    。通过步骤①得到的结论是    
(2)通过步骤②和③得到的结论是:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足,并补充做如下实验:向盛有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃。
(1)此实验的目的是    
(2)结合此次探究活动,你认为下列说法不正确的是    (填序号)。
A.盐酸的稀释过程是放热过程 
B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C.实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关

查看答案和解析>>

同步练习册答案