(7分)水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列日常生活和生产中常见的水,属于纯净物的是___ ____。
A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 河水 D. 雨水
(2)如右图所示的简易净化水的装置,运用了如下净水方法中的___ ____ (填序号)。
A、消毒 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
(3)某同学设计了电解水简易装置,其中A、B电极由金属曲别针制成。通电一段时间后的现象如图所示,则与电源负极相连的是___ ____电极[填A或B],发生反应的化学方程式为___ ____。
(4)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式___ ____;若洁厕灵的主要成分是盐酸,则用洁厕灵除水垢的化学方程式为___ ____。
(5)根据上述电解水实验现象,若已知水的相对分子质量为18,标准状况下氢气密度:0.089g/L,氧气密度:1.429g/L。则计算一个水分子中氧原子个数的数学表达式为___ ____。
(1) B (2)BD (3)B , 2H2O通电 2H2↑+O2↑
(4)Ca(HCO3)2加热 CaCO3↓+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
(5)
解析试题分析:(1)混合物是由多种物质组成,纯净物是由一种物质组成。
A. 矿泉水是由水和矿物质等多种物质组成,属于混合物;
B. 蒸馏水是由一种物质——水组成,属于纯净物;
C. 河水是由水和杂质等多种物质组成,属于混合物;
D. 雨水是由水和碳酸等多种物质组成,属于混合物。故选B
(2)图示的装置中,小卵石和石英砂起过滤作用,活性炭起吸附作用,故选BD。
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气,其中是正氧负氢,且氢、氧体积比为2:1,因此与电源负极相连的是体积比较大的氢气,即B;反应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑。
(4)根据题意可知,Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙和水和二氧化碳,故反应的化学方程式为Ca(HCO3)2加热 CaCO3↓+H2O+CO2↑;而碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
(5)根据生成的氢气、氧气的体积比为2:1,可设氧气的体积为1L,则氢气的体积为2L,再利用题目给出的它们的密度,结合公式m=ρv,可求出氢气和氧气的质量分别为、,而根据质量守恒定律和水电解的反应方程式可知,水中氢、氧元素的质量分别和生成的氢气、氧气的质量相等,从而可求出氧元素在一个水分子中所占的相对质量为;则一个水分子中氧原子个数=÷16 。
考点:纯净物和混合物的判别,电解水实验,水的净化,化学方程式的书写
点评:本题主要是对基础知识的考查,但综合性较强,因此除了要加强记忆基础知识之外,还要学会对问题的综合分析、判断。
科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
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