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    13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．
    （1）根据图，总结金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性．

    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
    （3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为FeO、Fe2O3；把铁锈投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是溶液由无色变为黄色．
    （4）金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：Ⅰ．在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；Ⅱ．在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．请回答下列问题：
    ①请写出Ⅱ中的反应方程式：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
    ②根据所给信息，下列有关说法不正确的是A．
    A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2
    B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气
    C．Ⅱ中发生的反应为置换反应
    D．金属钛在常温下不易与O2反应．

    分析 根据已有的金属的性质进行分析解答；根据钛的冶炼过程以及题干提供的信息进行分析解答即可．

    解答 解：（1）据图可以看出，金属具有导电性、导热性和延展性，故填：导热性、导电性、延展性．
    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2=2Al2O3．
    （3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为FeO、Fe2O3；把铁锈投入稀盐酸中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，故填：FeO；Fe2O3；溶液由无色变为黄色；．
    （4）①在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2，该反应的方程式为：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
    ②A．Ⅰ生成的是可燃性气体，是一氧化碳，不是二氧化碳，错误；
    B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气，正确；
    C．Ⅱ中发生的反应是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种，为置换反应，正确；
    D．金属钛在常温下不易与O2反应，正确．
    故填；A．

    点评 本题考查的是金属的性质、应用以及金属的制备，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．元素R的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化物中R的化合价与氯化物中的相同，则氧化物的化学式为RO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
    （一）资料收集：
    ①H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
    ②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
    （二）设计实验装置

    请分析上面信息后回答：
    ①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是H2O、CO2、H2、CO；
    ②装置C的目的是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是除去水蒸气；
    ③装置E内观察到的现象是反应物由黑色变成红色；
    ④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

    ①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
    （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏小（填偏大、偏小或不变）．
    （2）鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2全部排出；装置A中的试剂X应选用氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中含有的CO2，
    （3）装置C的作用是除去空气中的水蒸气；干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I．
    （4）装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前必须打开，在第④项操作用其以前必须夹紧．
    （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：$\frac{{53（{m_2}-{m_1}）}}{22n}$×100%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B．溶液颜色不变，pH逐渐减小
    C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
    （1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
    猜想实验步骤现象及结论
    此气体可能是：氧气
    ②产生此气体的化学方程式可能是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    ③我想制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的B（填序号），收集装置是C或E或F．

    ④如用图2装置收集该气体，气体由a端导入．
    （2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学符号表示
    ①2 个二氧化碳分子；2CO2
    ②3 个硫酸根离子；3SO42-
    ③1 个氩原子；Ar
    ④5个钠离子．5Na+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
    【提出问题】
    猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
    【实验探究】
    实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
    实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
    【分析猜想】
    （1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4（硫酸铜）
    （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
    【查阅资料】
    （1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
    （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
    （4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
    【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
    【实验结论】
    （1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
    （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO2或二氧化硫，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
    【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．从H、C、O、Na、Ca四种元素中，选择适当的元素，用化学式按下列要求填空．
    ①化石燃料，沼气的主要成分：CH4；
    ②用来改良酸性土壤的熟石灰：Ca（OH）2；
    ③食品工业中发酵粉成分之一的小苏打：NaHCO3．

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