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A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为赤铁矿石的主要成分,它们的转化关系如图所示.请回答:

(1)物质B的化学式为
 

(2)反应①的化学方程式为
 

(3)写一个能实现反应④的化学方程式
 

(4)反应①、③的反应基本类型是否相同?
 
考点:物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:框图型推断题
分析:根据“D为红色固体单质”,且由“黑色固体B”与A在高温下反应生成,可判断D为金属铜、则B为氧化铜;F为赤铁矿石的主要成分,F为氧化铁,以此为突破口,利用转化关系及各物质的性质与变化规律,可完成推断,然后代入题目进行验证即可.
解答:解:“D为红色固体单质”,且由“黑色固体B”与A在高温下反应生成,“F为红色固体氧化物”,可判断D为金属铜、则B为氧化铜,F为氧化铁,以此为突破口,利用转化关系及各物质的性质与变化规律,可完成推断,得到判断结果:A为木炭、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜、E为一氧化碳、F为氧化铁,G为铁、H为铜的盐溶液;代入题目进行验证,因此:
(1)B为氧化铜,其化学式为CuO;
(2)由物质A能还原氧化铜,且能与还原后生成的物质C在高温条件反应生成还原剂E,则可判断还原剂A为木炭、生成物C为二氧化碳,反应①即高温条件下木炭还原氧化铜,反应的化学方程式为2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑;
(3)由物质E由木炭与二氧化碳在高温下反应生成,可判断E为一氧化碳,一氧化碳与红色固体F氧化铁在高温条件下生成铁与二氧化碳,可判断物质G为铁粉;则反应④为铁粉与物质H反应生成红色固体单质铜,能实现反应④的化学方程式可为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)反应①即高温条件下木炭还原氧化铜,属于置换反应;反应③是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳,不属于四大基本反应类型;
故答案为:
(1)CuO;
(2)2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑;
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(其它合理答案均正确);
(4)不相同.
点评:本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是根据题干叙述,找准解题的突破口,直接得出有关物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推,得出其他物质的化学式.书写反应的化学方程式要注意配平.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:

(1)操作a的名称是_
 
_.
(2)固体A中含有
 
,被磁铁吸引的固体B是
 
(均填写化学式).
(3)步骤①中加入过量锌的目的是
 

(4)写出步骤②中所发生反应的化学方程式:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等.根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜,对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义.
(1)氮气是常用的充填气体.你认为选用氮气的主要原因是
 

(2)生石灰是常用的干燥剂.请你用化学方程式表示选用生石灰的原因
 
.工业制备生石灰的原理是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应,制得相同质量的H2,则消耗Al、Fe的质量比为(  )
A、9:28
B、27:56
C、9:56
D、127:112

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科目:初中化学 来源: 题型:

某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3、NaOH中的一种或几种组成,现进行如下实验,回答:

(1)白色沉淀A的化学式为
 

(2)原固体中一定含有
 
,可能含有
 

(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,经过你的思考,你设计的实验方案为:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

用“分子”、“原子”“元素”“离子”填入下列空格.
(1)水是由水
 
构成 
(2)铜是由铜
 
组成
(3)氧气是由氧
 
构成
(4)氧分子是由氧
 
构成
(5)氯化钠是由钠
 
和氯
 
构成.

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科目:初中化学 来源: 题型:

将下列物质的溶液依次倒入同一烧杯中,首先观察到生成白色沉淀,然后白色沉淀溶解,同时产生大量气泡,最后又生成白色沉淀的一组物质是(  )
A、AgNO3、NaCl、HCl、NaOH
B、K2CO3、BaCl2、HNO3、Na2SO4
C、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、AgNO3
D、Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3、NaOH

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小明向盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴加稀盐酸,进行中和反应实验,滴加一会后发现忘记滴加指示剂,为了确定是否恰好完全中和,小明取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论
(1)你认为他的结论是否正确
 
,理由是
 

(2)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填入下表
实验步骤可能观察到的现象结论

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某化学小组为了测定纯碱(假定只含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数,称取固体纯碱11.2克,将其加入50克稀盐酸中,恰好完全反应,使气体全部放出,得到氯化钠溶液56.8克.请计算(结果保留一位小数)
(1)反应中产生CO2的质量.
(2)纯碱中碳酸钠的质量分数.

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