Question

向20克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示．求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：本题涉及的反应Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，图象为充分反应所生成氢气的质量随加入稀盐酸质量的变化情况．根据曲线可确定加入129.7g稀盐酸时与锌恰好完全反应放出0.2g氢气，运用化学方程式由氢气质量计算参加反应锌的质量及生成氯化锌的质量，最后由质量守恒定律计算反应后所得溶液质量，完成所得溶液中溶质的质量分数的计算．

解答：解：（1）设样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．由图分析可知产生氢气0.2g．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136   2
x          y   0.2g

65

x

=

136

y

=

2

0.2g

x=6.5g
y=13.6g
铜的质量=20g-6.5g=13.5g
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=

13.6g

6.5g+129.7g-0.2g

×100%=10%
答：（1）样品中铜的质量为13.5g；（2）所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．