[题目]如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.根据图示回答下列问题．(1)钠原子的最外层电子数为,(2)构成氯化钠的粒子是,(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知.氯元素在元素周期表中应排在第周期．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．

（1）钠原子的最外层电子数为；
（2）构成氯化钠的粒子是；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期．

【答案】
（1）1
（2）钠离子和氯离子
（3）三
【解析】（1）由钠的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1；（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；（3）在元素周期表中周期数等于电子层数，氯元素在元素周期表中应排在第三周期；
答案：（1）1；（2）钠离子和氯离子；（3）三．
（1）根据钠的原子结构示意图分析解答；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（3）根据在元素周期表中周期数等于电子层数；本题主要考查的是原子结构示意图的应用和物质的构成微粒等知识，难度适中．

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（1）【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为，加热后产生黑色的氧化铜．
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解．
（2）【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性．
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立．
（3）【交流和反思】①乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是；
②在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列（写出反应物即可）．