分类就是按照事物不同的组成、特点、性质进行分类,以更好地掌握事物的规律。化学学习中我们就初步学习了物质的分类,请回答下列问题:
① 化合物可以分为无机物和有机物,蔗糖属于(1) (填写“无机物”或“有机物”),有机物中一定含有(2) 元素;
② 无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等,写出硫化亚铁的化学式(3) ,该物质属于前面四种物质类别中的(4) ;
③ 盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等,请任意写出一种酸式盐的化学式(5) ,带有结晶水的盐也可叫做结晶水合物,如CuSO4˙5H2O,其中硫、氧元素的质量比为(6) 。
科目:初中化学 来源: 题型:
依据表中的元素所组成初中化学常见的物质,回答下列问题。
元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 |
元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca |
(1)A、B组成元素相同,一定条件下可发生反应A→B+C,则C物质是______。
(2)D、E、F含有相同的金属元素,F俗称小苏打,已知在溶液中D与F反应生成E和B,则该反应的化学方程式为_____________________。
(3)向某红色溶液中滴加D溶液,溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程,且无气体、无沉淀产生。则原红色溶液中的溶质是_______________,D物质是______________。
(4)向X物质的饱和溶液中加入物质Y,溶液变混浊,在向其中加入足量稀盐酸,溶液变澄清、无气体产生。则溶液变混浊的原因是__________[填序号]。
①X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2,二者发生反应生成CaCO3;
②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca(OH)2,二者发生反应生成CaCO3;
③X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO,CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出;
④X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO,CaO与水反应生成的Ca(OH)2不能再溶解;
⑤X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO,CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出;
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科目:初中化学 来源: 题型:
某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图所示装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验,测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题:
仪器:铁架台(含铁圈、铁夹)、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
药品:红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,可用来吸收水和CO2)。
①除上述仪器外,实验中还必须用到的仪器是(30) ;
②实验操作前,首先进行(31) 检查。在C中加入样品粉末W g,D中装入药品后并称量为m1 g,连接好仪器。打开A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后,关闭A的活塞,停止加热。冷却后,称量D的质量为m2 g。
实验进行的过程中,装置C中发生的主要化学反应类型(32) ;充分反应后装置C中剩余的固体成分是(33) 。
③问题和讨论:
实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全,D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置,该装置作用是(34) 。
④有学生提出直接用右图装置,在空气中直接加热进行实验。
图中仪器“a”的名称为 (35) 。
若取20g铜粉(含炭)样品进行实验,充分反应后,仪器a中
剩余的固体质量为24g,计算求原来混合物中铜的物质的量以
及铜的质量分数。
(要求:根据化学方程式计算,并写出计算过程!)
(36)
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学方程式是世界通用的化学语言,正确的化学方程式是 【 】
|
C.2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O D.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-
C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3- D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列有关质量守恒定律的理解,正确的是
A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
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