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(2010?海淀区二模)某种维生素C药品说明书的部分信息如下图.试计算:(要求写出计算过程)
(1)维生素C的相对分子质量.
(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比.
(3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量.
维生素C(白色)

化学式:C6H8O6
100mg/片     Vc含量10%
每次2片      每瓶60片

【答案】分析:物质的相对分子质量是指一个分子中各个原子的相对原子质量的和,而物质元素的质量比是各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比.再就是要注意分析和利用图示中提供的数据,首先求出每片钙片中含有的Vc,然后再去计算有关的量.
解答:解:(1)Vc的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176,
(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是(12×6):8:(16×6)=9:1:12,
(3)有标签可知,每片维生素C100mg中至少含有Vc10%,Vc的质量=100mg×10%×2×3=60mg
答:(1)维生素C的相对分子质量是176.
(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比是:9:1:12
(3)每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量是60mg
点评:此题是对生活中实际问题进行的考查,解决的关键是化学式的相关计算,是对学生解决实际问题能力的训练.
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 第一次第二次第三次
剩余固体的质量/g16.7513.5012.40
请计算:(要求写出计算过程)
(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数.
(2)第二次实验中放出气体的质量.
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀.所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数.

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试回答下列问题:
(1)盐酸与镁反应的化学方程式为______,反应的基本类型为______.
(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸(填“强”或“弱”)______.

(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是______.
①反应放热                    ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管,占据了一定的体积.

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实验I是向紫色石蕊溶液中通入CO2,该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为____.
实验II是将实验I中所得的混合液加热,实验现象为_____,发生反应的化学方程式为:__________________.
实验III的现象是___________________________,此实验说明了(填序号)___________________.
①氨分子不断运动
②酚酞分子不运动
③氨水呈碱性
④氨水易挥发 
实验IV和实验V装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号)__________.红磷燃烧的化学方程式为_________________. 

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