Question

20．向CuS0₄溶液和硫酸镁的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则判断正确的是（　　）

• A． 滤液中一定含有硫酸亚铁
• B． 滤渣中一定不含有金属铜
• C． 滤液中一定不含有硫酸镁
• D． 滤渣中一定含有金属镁

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，则会有铜被置换出来；充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，据此分析解答即可．

解答 解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生．说明滤渣中有铁．故滤出的固体必有铁、铜，因为铁会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，所以滤液中就不能再有硫酸铜了，只有硫酸亚铁和硫酸镁．由此可知：
A、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，故A正确；
B、由于铁的活泼性大于铜，所以，滤渣一定含有金属铜，故B错误；
C、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤液一定含有硫酸镁，故C错误；
D、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤渣一定不含有金属镁，故D错误．
故选A．

点评 熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题是解题的关键．