【题目】为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12 g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g(石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应),反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6 g。
（1）则上述反应生成二氧化碳的质量为多少______g？
（2）计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数_______?
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【题目】不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果，下列实验操作中不正确的是（ ）
A. 
稀释浓硫酸 B. 
用氯化钠固体配制溶液
C. 
蒸发氯化钠溶液 D. 
用PH试纸测定溶液酸碱度
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【题目】49中学化学兴趣小组对一瓶敞开的氢氧化钠样品展开探究，请你参与其中：
（已知信息）通过前面的学习我们知道烧碱固体易（1）_____，因此可用作某些气体的干燥剂；同时还会发生化学反应 （2）____________（用化学方程式表示）而变质。
（活动与探究）
小组同学很想知道此瓶敞开的氢氧化钠样品成分(不考虑碳酸氢钠)，取此烧碱样品适量放入烧杯中，用蒸馏水配成溶液，进行下面实验。
（实验探究1）小四同学取上述溶液于试管中，向其中加入酚酞试液，观察到酚酞试液变红色。得出氢氧化钠样品已变质。你认为小四同学的结论（3）__________（填“是”或“不”）正确。
（实验探究2）小十同学取上述溶液于试管中，向其中加入少量氯化钙溶液，观察到出现白色沉淀，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。得出结论：氢氧化钠样品已部分变质，样品成分为碳酸钠、氢氧化钠。
（反思与评价）请评价小十同学由自己的现象得出的结论：（4）___________。
（实验探究3）开始滴加稀盐酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有（5）______（填离子符号），继续滴加稀盐酸一段时间后，才有气泡产生 。根据现象，小组同学推断出样品的成分。
（总结归纳）通过上述探究过程，小组同学反思，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，要注意鉴别的先后顺序、反应的先后顺序、及所加试剂只能与所验证的物质反应有明显的实验现象，同时还要考虑所加试剂的（6）___________。
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【题目】阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间（0.2 mg/L） | 二次污染 | 投资成本 （900 m3设备） | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | < 5 min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | > 30 min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3～4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点______（至少一点）。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在空白方框中补全相应微粒的图示。____
（4）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是______。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填序号）。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中，能引起温室效应的是______(填字母序号)。
A．一氧化碳 B．乙醇(C2H5OH ) C．二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、_______和_______，它们都含有碳元素。
(3)很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰( MnCO3)，其中锰元素的化合价为________ 。
(4)在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 _________________________________ 。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示)，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 ________ (填字母序号)。
A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏
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【题目】阅读下面科普短文（原文作者：杨骏等，有删改）
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
（1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。
（2）地表空气中的臭氧是由 （填物质名称）直接转化生成的。
（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。
A．8:00～10:00 B．10:00～12:00 C．12:00～14:00 D．14:00～16:00
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．臭氧是一种无色无味气体
B．臭氧层具有吸收紫外线的作用
C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。
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【题目】以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是
A. 甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B. 甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C. 甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D. 甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
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【题目】小华和几位同学在实验室用下图所示装置制取几种气体。请回答下列问题：
(1)写出图中标有②的仪器的名称________。
(2)小华用高锰酸钾制取氧气，他选择上图所示装置中的A和D进行组装。加热分解高锰酸钾的化学方程式为________________________________________。
(3)小芳用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起______作用。
(4)实验室选用B和C装置制取某气体(除氧气外)，写出实验室制取该气体的化学方程式：________。
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【题目】生活中许多物质中均含有碳元素。
(1)透明的金刚石、深灰色的石墨，都是由碳元素组成的________(填“单质”或“化合物”)，金刚石和石墨的物理性质差异很大，主要原因是_______________________________________________________ ，石墨和金刚石化学性质相似，由此推知金刚石可能的化学性质之一是_______________________(用化学方程式表示)
(2)形似足球的石墨烯(C60)可以用于超导、催化领域，它是由_____(填“原子”或“分子”) 构成的。
(3)木炭、活性炭都具有_________的结构，因此都具有吸附能力，请写出活性炭的一种用 途_____。
(4)CO和CO2都是碳的氧化物，但它们的性质有很大差异，例如：___________(写出一点即可)，性质不同的原因是_______________________
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