Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉、充分反应后，可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则反应后的溶液中所含的金属阳离子是   
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤出的固体一定有   
（3）写出上述中的一个化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：根据四种金属的活动性强弱关系：锌＞铁＞铜＞银，分析向混合溶液中加入铁粉后所发生的反应，进而判断反应后溶液或固体的成分；并写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）铁粉过量，说明混合溶液中的硝酸铜和硝酸银全部与铁粉发生反应，反应使铁粉变成硝酸亚铁，因此反应后溶液中只含有反应生成的硝酸亚铁和不反应的硝酸锌；溶液中的金属离子为Fe²⁺、Zn²⁺；
故答案为：Fe²⁺、Zn²⁺；
（2）铁粉不足，因铁粉会先和混合溶液中有硝酸银发生反应，所以滤出的固体中一定含有银；由于铁粉不足，不能判断是否与硝酸铜发生反应，也就无法判断固体中是否含铜；
故选Ag；
（3）铁粉可与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铁粉可与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，置换出的铜也可以与硝酸银反应生成银和硝酸铜；所以可以写出上述三个反应中的任一个；
故答案为：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（或Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂或Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂）．
点评：金属与盐的混合溶液反应时，是按金属的活动性由弱到强集依次进行的，即先置换出活动性最弱的金属，最后置换出活动性强的金属．