Question

为了测定黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，产生氢气0.1g．求该样品中铜的质量分数？

Answer 1

解：（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
，
解之得：x=3.25g；所以样品中铜的质量是10g-3.25g=6.75g，则样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%
答：该样品中铜的质量分数为67.5%；
分析：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，而锌的活动性在氢前能与硫酸反应生成氢气，利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；则有样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．