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    13．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）

    （1）写出指定仪器名称：①长颈漏斗②水槽．
    （2）实验室制取和收集CO2气体时应选用BC两装置相连接，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    （3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是A；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯．
    （4）能用E装置收集的气体应具有的性质是不易溶于水（或难溶于水），不与水反应．
    （5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是排除试管内的空气，防止发生爆炸做该实验时，如果所用试管破裂的原因可能是：试管口没有向下倾斜（或加热前没有预热、或铁夹没有夹紧试管，滑落到桌面造成破裂）（写其中一种）．

    分析 （1）记住常见仪器的名称和用途；
    （2）制二氧化碳不需要加热，属于固液常温型，密度比空气大且能溶于水所以选B、C；并据反应原理书写方程式；
    （3）高锰酸钾制氧气需加热，属于固体加热型，故选发生装置A；并据实验注意事项解答；
    （4）排水法收集难溶于水或不易溶于水、不与水反应的气体；
    （5）根据氢气还原氧化铜的注意事项回答该问题．

    解答 解；（1）标号仪器分别是长颈漏斗和水槽；
    （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）高锰酸钾制氧气需加热，属于固体加热型，故选发生装置A；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯，否则水会倒吸入试管内，使试管炸裂；
    （4）能用排水法收集的气体必须难溶于水或不易溶于水并且不与水反应；
    （5）由于氢气是可燃性气体，加热它与空气的混合物容易发生爆炸，所以要先通氢气排净空气后再加热反应，防止爆炸；
    如果试管炸裂原因很多：没有预热、用内焰加热、试管口没有向下倾斜、试管外壁有水、铁夹夹得太紧等；
    故答案为；（1）①长颈漏斗；②水槽；
    （2）BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）A；先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯；
    （4）不易溶于水（或难溶于水），不与水反应；
    （5）排除试管内的空气，防止发生爆炸；试管口没有向下倾斜（或加热前没有预热、或铁夹没有夹紧试管，滑落到桌面造成破裂）．

    点评 此题重在考察氧气和二氧化碳的实验室制法和反应原理，氢气还原氧化铜，注意事项等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
    粒子质子数中子数核外电子数粒子质子数中子数核外电子数
    甲888乙8108
    丙121210丁111210
    则属于同种元素的粒子是（　　）
    A．甲和乙B．丁和丙C．乙和丙D．甲和丙

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    B．盐的组成中一定含有金属元素
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    1．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图1所示，部分、反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：

    （1）写出各物质的化学式：AFe2O3，BFe3O4，CFe，DCu．
    （2）反应③的现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色，反应类型为．置换反应．
    （3）写出E的任一用途：作为燃料．
    （4）写出②的任一方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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    8．影响溶解度大小的因素有：（1）溶质的性质、溶剂的性质．（2）温度．

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    18．关于空气成分的有关认识不正确的是（　　）
    A．氧气占空气体积的21%B．空气中氧气和氮气的体积比为1：4
    C．氮气约占空气质量的$\frac{4}{5}$D．空气主要由氧气和氮气组成

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    5．下列有关氧气的说法不正确的是（　　）
    A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
    B．鱼、虾能在水中生存说明氧气易溶于水
    C．红磷在氧气中燃烧放出大量的白烟
    D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有间隔

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    2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，生成疏松多孔的铁锈，铁锈为红棕色，其主要成分是Fe2O3．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁．

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    3．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
    已知：MgO+2HCl═MgCl2+H2O
    MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
    ①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊．则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中不含Mg．
    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2

    【实验过程】
    Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
    MgOMg（OH）2MgCO3
    消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0
    Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
    【实验分析及结论】
    “镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5gMgCO3消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等．

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