Question

某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．问：
（1）氯酸钾的摩尔质量是______．
（2）分解的氯酸钾的物质的量是多少？
（3）分解的氯酸钾的质量是多少？
（4）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由．

Answer 1

【答案】分析：（1）单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；
（2）利用氯酸钾分解的化学方程式和产生氧气的物质的量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的物质的量；
（3）由“摩尔质量是物质的质量除以物质的量”得出物质的质量=摩尔质量×物质的量；则分解的氯酸钾的质量=分解的氯酸钾的物质的量×氯酸钾的摩尔质量；
（4）在氯酸钾完全分解的条件下，可以确定原混合物中二氧化锰的质量，否则不能．
解答：解：（1）氯酸钾的相对分子质量为122.5，则氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol；故答案为：122.5g/mol；
（2）设分解的氯酸钾的物质的量是x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
2               3
x              0.075mol
∴，
x==0.05mol；
答：分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol；
（3）122.5g/mol×0.05mol=6.125g；
答：分解的氯酸钾的质量是6.125g；
（4）不能，因为没有足够信息表面原混合物中的氯酸钾已全部分解（合理即可，只写能或不能不得分）．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生首先要理解摩尔质量的概念，才能正确解答．