Question

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸．碱．盐发生反应）。

计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。（7）样品中铁的质量分数为（8）。

另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为（9）g。

 

Answer 1

①（7）样品中铁的物质的量为0.1mol（8）80% ②7.0g

【解析】

试题分析：①根据题意可知：生成氢气的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与氢气的关系进行求解。再进一步计算样品中铁的质量分数。

②根据题意可知：生成铜的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与铜的关系进行求解出纯铁的物质的量。再进一步结合样品中铁的质量分数计算样品的质量。具体过程如下：

①【解析】
设样品中铁的物质的量为xmol

Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑

1 1

xmol 0.1mol

1：1=xmol：0.1mol

x=0.1

样品中铁的质量分数为：×100%=80%

②【解析】
设样品中铁的物质的量为ymol

Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu

1 1

ymol 0.1mol

1：1=ymol：0.1mol

y=0.1

样品中铁的质量分数为：= 7.0g

考点：根据化学方程式的计算