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    4．在一定条件下，下列物质不能和氧化铜反应的是（　　）
    A．碳单质B．一氧化碳C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

    分析 A、根据碳单质具有还原性，进行分析判断．
    B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．
    C、根据酸能与金属氧化物反应，进行分析判断．
    D、根据碱不能与金属氧化物反应，进行分析判断．

    解答 解：A、碳单质具有还原性，在高温条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项错误．
    B、一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项错误．
    C、酸能与金属氧化物反应，稀硝酸能与氧化铜反应生成硝酸铜和水，故选项错误．
    D、碱不能与金属氧化物反应，氧化铜不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、碳与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．汽车是现实生活中不可缺少的交通工具．但是请同学们提醒家人开车注意安全，谨防“路怒症”，切勿恶意超车，别车，下车打人和被人打．
    （1）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝了防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触．
    （2）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学实验室老师给学生准备了几组实验装置．

    （1）写出标号所指仪器的名称①锥形瓶，②水槽；
    （2）写出实验室利用A装置不用催化剂制备氧气的化学方程式；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）在B装置中，长颈漏斗的作用是方便随时添加液体药品；
    （4）实验室收集一瓶二氧化碳碳气体常用的收集方法为上述装置中的C，检验是否收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭说明已经收集满．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列字母 A--H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2-3 种元素组成．
    （1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的 稀溶液变红，A的俗称是烧碱．
    （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe、O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．

    【工艺流程及原理】
    试写出沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    【讨论交流】
    （1）操作a的名称是过滤，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
    （2）经操作a后得到的固体物质（CaCO3）在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为CO2．
    （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
    （4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．图为某品牌维生素C片说明书．下列说法错误的是（　　）
    A．每片含Vc质量为l 0mg
    B．若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天可服用6片该品牌维生素C
    C．Vc中碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：l2
    D．Vc中碳元素的质量分数为30%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．学习化学需要掌握化学用语．
    （1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为NO；HNO3中N元素的化合价为+5；Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为2：3；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；
    （2）写出化学方程式和相关知识
    ①天然气燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O常温下气体的化学计量数之比1：1
    ②光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该过程中太阳能能转化为化学能．   
    ③有白色沉淀生成的酸碱中和反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，反应放热．
    （3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的阳离子是H+和Cu2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
    （1）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．
    温度/℃020406080100
    溶解度
    /g    		NaCl35.736.036.637.3]38.439.8
    NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
    ①氯化钠常用于制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为氯化钠；
    ②现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水1820g．
    ③40℃时，向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，结果如图1所示．则乙烧杯中的溶质是氯化铵；

    ④下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是AD（填字母序号）．
    A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
    B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为45%
    C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
    D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小
    （2）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
    （3）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图2．将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）请用化学用语填空：
    ①空气中含量最多的物质N2；
    ②氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
    ③实验用氯酸钾制氧气的方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）室温下将1克氧化钙放入99克水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数＜1%（填“＞”、“=”或“＜”），其中阴离子符号OH-．
    （3）生活离不开化学
    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，一般中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是D（填字母，下同）．
    A．牛肉    B．芋头    C．鸡蛋     D．柠檬
    ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致生长迟缓、侏儒症，该微量元素是B．
    A．碘     B．锌     C．钙     D．铁
    ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为A．
    A．氨基酸    B．葡萄糖    C．脂肪酸    D．甘油．

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