Question

为测定实验室中某过氧化氢溶液的浓度，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验（反应的化学方程式为2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑）．

请计算：
（1）反应前后质量减少了

 

g，根据质量守恒定律，这是生成的

 

（填具体物质名称或化学式）的质量．
（2）这25.0g 过氧化氢溶液中溶质的质量是多少？
（3）此过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量；
（3）根据质量分数公式计算即可．

解答：解：
 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126g-125.6g=0.4g；                                
（2）设25g过氧化氢溶液中溶质的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32 　　　　　　        
x                0.4g

68

x

=

32

0.4g

x=0.85g                          
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数═

0.85g

25g

×100%=3.4%
答案：
（1）0.4； 氧气
（2）25.0g 过氧化氢溶液中溶质的质量是0.85g                          
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数是3.4%

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，难度较小．