【题目】(1)用化学用语填空
铵根离子_________;氢氧化铝中铝元素的化合价________ 。
(2)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________(填序号)。
A 5mL B 10mL C 25mL D 100mL
(3)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的PH_____7(填“>”或“=”或“<”)
(4)现有A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是__________,取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤,将此滤液加入B溶液中,则一定能看到的现象是_______。
【答案】NH4+ C < CO32-、Na+ 、Cl- 有气泡产生
【解析】
(1)铵根离子带一个单位正电荷:NH4+;设氯元素化合价为x,则x+(-1)×3=0,则x=+3,氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价,表示:。
(2)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格(稍大于液体体积,测量更加准确)是:25mL。
故选:C。
(3)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液中溶质质量=50g×20%=10g,和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸溶质质量=50g×20%=10g混合,等质量的氢氧化钾与硫酸反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,2个氢氧化钾的相对分子质量112,1个硫酸的相对分子质量为98,相对分子质量小,则该物质有剩余,所以硫酸有剩余,显酸性,所得溶液的PH<7;
(4)现有A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则该阴离子一定不是碳酸根,因为碳酸根与氢离子和钡离子以及银离子都不共存;若A溶液中的阴离子是氯离子,氯离子与银离子不共存,则A中阳离子可能是钠离子、氢离子和钡离子,B溶液中含有碳酸根离子和银离子以及硝酸根,其中碳酸根与银离子不共存,所以A溶液中的阴离子一定是硝酸根,阳离子是氢离子、银离子、钡离子,则B溶液中所含的离子是:钠离子、碳酸根、氯离子;取少量A溶液滴入NaCl溶液,银离子与氯离子反应产生氯化银白色沉淀,过滤后,将此滤液加入B溶液中,A溶液中的氢离子与B溶液中碳酸根离子反应产生二氧化碳气体,则一定能看到的现象是:有气泡产生。
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【题目】工业上可用二氧化硫制取氢气,流程如下图。下列有关说法正确的是
A.膜反应器中反应的化学方程式为:2HI=H2+l2
B.分离器中分离出的副产品是硫酸
C.生产流程中能被循环利用的物质是H2
D.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
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【题目】现有一包固体混合物A,可能是氯化铵、碳酸钠、碳粉和氧化铜中的一种或几种,为检验其组成,某同学设计了如下流程(假设过程中所有发生的反应均恰好完全反应):
(1)气体B是具有________________________气味的气体。
(2)白色沉淀F的化学式为_______________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)通过上述现象分析判断,固体混合物A中一定含有的物质是_______________________________,一定不含的物质是_______________________________。
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【题目】若6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为______,其质量为___g,溶剂的化学式为____,其质量为_____g;
(2)完全反应后,所得溶液的质量为____g,其中溶质的化学式为______,其质量为____g。
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【题目】20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数是_____;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____;
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
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【题目】用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。
(1)红磷燃烧的化学方程式为_______________。
(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________________。
(3)升温至260℃时,对比___________的实验现象,能证明可燃物燃烧的另一个条件。
(4)实验过程中,欲使②中的红磷燃烧,应进行的操作是_____________________。
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【题目】回答下列实验仪器和实验操作的有关问题.
(1)图A中试管夹的作用是 .
(2)指出图B中的错误操作是 .
(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况.
①如图C所示:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是 ,至天平平衡.
②如图D所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
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【题目】在A、B、C、D、E、F六种物质中,A是石灰石的主要成分,通常状况下,C、D、E是无色气体;其中E是单质,在一定条件下它们存在如下转化关系:
①A→B+C ②D+E→C. ③F+D→Cu +C
请回答:
(1)写出有关物质的化学式:A_____;C_____。
(2)写出反应②、③的化学方程式:
②_____③_____。
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【题目】判断下列化学方程式中,属于分解反应的是( )
A. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. 2CO+O22CO2
D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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