[题目]根据图A.B.C三种固体的溶解度曲线回答:(1)在某一温度时.A.B两饱和溶液的溶质质量分数相等.此时为 ℃.(2)在t1℃-t2℃范围内.A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 .(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液.可采用的一种方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为 ℃。

（2）在t1℃～t2℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为。

（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

【答案】（1）t2 （2）B＞A＞C （3）降低温度（或加水等）

【解析】

试题分析：（1）在同一温度下，要使饱和溶液的溶质质量分数相等，则说明在该温度下，两种物质的溶解度相等，故此时的温度为t2℃

（2）在t1℃～t2℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序：B＞A＞C

（3）从溶解度曲线图，可看出C的溶解度随温度的升高而降低，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）

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（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的

实验编号是_______，

【得出结论】

（4）结论是________________________________________________________。

【评价与反思】

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

______________________________________________________________________。

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【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。

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（2）写出步骤①的化学方程式：；

【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定

该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，称量反应后装置B，增重12.6g

（4）装置C中，说明产物中还有SO2。

查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O X + 2MnSO4 + 2H2SO4，则X的化学式是。

（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是。

（6）D装置中球形干燥管的作用是，氢氧化钠溶液的作用是。

（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是。

【数据处理】

兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）

①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x值是（要求写出计算过程）。

②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式。

③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4xH2O中的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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