【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是_____。
（2）100 g质量分数为10%的稀硫酸和100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。
①写出装置甲中发生反应的化学方程式_____。
②丙装置中会出现什么现象_____。
（4）某同学为了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，制作流程如图所示：[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①写出第I步中加入过量BaCl2溶液所发生反应的化学方程式_____。
②操作a的名称为_____。
③通过操作a所得溶液A中除氯化钠外，还含有的溶质有哪些_____？
（5）向20 g含有氯化钠杂质的碳酸钠固体中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到115.6g不饱和溶液。求所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
【答案】瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 大于 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 过滤 氢氧化钠和碳酸钠 7.3%
【解析】
（1）盐酸的溶质是氯化氢具有挥发性，氯化氢会与水蒸气形成盐酸小液滴，而硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性；故填：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。
（2）100 g质量分数为10%的稀硫酸和100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量均为100g×10%=10g，根据方程式：
可知，氢氧化钠过量，反应后溶液显碱性，pH大于7,；故填：大于。
（3）①锌与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌，配平即可；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②甲中生成氢气，使得乙中的硫酸铜溶液被压入丙中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，现象是有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色。故填：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色。
（4）①加入过量BaCl2溶液时，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
②操作a的名称为过滤；故填：过滤。
③最后加入适量稀盐酸前，溶液是氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是最后加入氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；故填：氢氧化钠和碳酸钠。
（5）生成二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g，
设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
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【题目】某校开展课外活动一“以鸡蛋壳和稀盐酸为原料制取CO2”。小华完成该实验的部分操作过程如图所示:
(1)小华上述操作过程中有明显错误的是___________________(填字母序号)。
(2)操作A中，小华松开手片刻后，看到烧杯内的导管中形成一段_______，证明装置不漏气。
(3)若要验证鸡蛋壳的主要成分CaCO3中的Ca2+，只要在反应后溶液中逐滴加入______________溶液，观察到_________现象即可(鸡蛋壳中的杂质不干扰反应现象)。若所加试剂正确，但实验刚开始阶段却观察不到应有的现象，则原因是_________________________
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【题目】现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中；II．将银片浸入稀硫酸中；III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
(1)实验 III的现象是：___；写出实验 I所发生的反应化学方程式___；
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的___；(写出实验操作和现象)
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入___溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序___．
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【题目】为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行了如下实验．请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象__________；
（2）B中所发生的反应方程式为__________；
（3）要全面验证酸的化学通性，C试管中所放固体的物质类别为__________；
（4）D实验完成后，测得反应后的溶液pH=2，则该溶液中的溶质为__________．
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【题目】2018年10月28日，国人为之骄傲的第一艘001A型国产航母第三次海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。请运用所学知识填空：
（1）合金是航母的主体材料，如铝合金，以其质轻、硬度大、极强的抗腐蚀性能在航母制造中备受青睐。常温下，铝具有很强抗腐蚀性的原因是_____。
（2）航母的外壳用涂料覆盖是为了防止钢铁材料与_____接触而生锈。
（3）建造航母用到钛合金。工业制钛过程中有一个反应的化学方程式为TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，则X的化学式为_____。
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【题目】某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石(CaO)的变质情况，进行了如下实验：
下列结论正确的是 ( )
A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大
B.若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0g
D.由A到B过程中，变质的氧化钙质量为4.2克
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【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B和E的化学式为B 、E ；
（2）反应①的化学方程式为： ；
（3）写一个能实现反应④的化学方程： ．
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【题目】根据下列装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是____(填标号)，反应的化学方程式为__________。
(3)实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________。
(4)某气体 能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是______(填标号)。
(5)用装置C收集NH3，该气体应从_____(填标号)端通入集气瓶。
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【题目】过一硫酸氢钠复合盐（Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5）是一种新型酸性过氧化物消毒剂。以过氧化氢溶液、浓硫酸、碳酸钠为原料制备过一硫酸氢钠复合盐的一种工艺流程如下：
注：过一硫酸（H2SO5）在常温下为无色晶体，熔点 45℃，易溶于硫酸溶液中，可与水缓慢反应生成硫酸与过氧化氢，受热易分解。
（1）碳酸钠的俗名为________。过一硫酸氢钠复合盐中共含有_________种元素。
（2）中和过程中有如下反应发生：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + X↑+ H2O。气体 X的化学式为_________。
（3）在合成过一硫酸时，反应温度应控制在-4℃左右的主要原因是_____。
（4）固定H2O2的用量，以H2O2与H2SO4的质量比、中和温度及所加 Na2CO3 的质量为变量，可探究上述三种因素对复合盐产量的影响（见下表）。
实验序号 | H2O2 与 H2SO4 质量比 | 中和温度/℃ | Na2CO3 用量/g |
① | 47.6 : 29.8 | 7 | 23.0 |
② | 47.6 : 33.6 | 10 | 25.0 |
③ | 47.6 : 25.3 | 4 | 21.5 |
④ | 47.6 : 29.8 | 10 | 23.0 |
⑤ | 47.6 : 25.3 | 7 | 21.5 |
上述实验中，可用来探究中和温度对复合盐产量影响的是__________（填字母）。
a 实验①、④ b 实验②、③ c 实验③、④ d 实验③、⑤
（5）在双氧水定量的基础上，所用硫酸溶液中溶质的质量分数与复合盐中活性氧含量的关系见下图。
①验过程中选用质量分数为55%左右的硫酸溶液，主要原因是_______。
②配制 98g 质量分数为55.2%的硫酸溶液所需质量分数为 98%的硫酸溶液（密度约为1.84g/cm3）的体积为_______mL。
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