Question

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

 

生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
	pH≤7	CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．

Answer 1

分析：（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分．

解答：解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；
（2）测溶液pH值具体方法：用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；
故答案为：（1）水．（2）

实验操作	测定结果	白色固体成分
操作方法是   用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．		CaCl2、Ca（OH）2

点评：本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法等相关的知识点进行逐项分析．