Question

 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中

A. ①或④      B. ①或②      C. ②或③      D. ③或④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：①将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中，Zn能置换出铁，而铜不能，说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中，Zn、Cu表面都没有明显变化，无法判断Zn、Cu的活动性顺序；③将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，都能置换出铁、铜，无法判断铁和铜的活动性强弱；④将Fe 分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中，铁不能置换锌，但能置换铜，说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜。选A。

考点：金属活动性顺序。

点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。