【题目】氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的__________（填一种溶液名称） | 有气泡产生 | ___________ |
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 | _________ |
在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数
（1）、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）
（2）、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是__________
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________
（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）
【答案】 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀盐酸（稀硫酸） 氢氧化钠固体已变质 溶液变红色 不可行 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 47% 除去空气中的CO2，防止其被D吸收 将反应生成的CO2全部排出被D吸收 偏低
【解析】用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸）。 | 有气泡产生，稀盐酸（稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。 | 氢氧化钠固体已变质。 |
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀。 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 | 溶液变红色，说明溶液此时呈碱性。 |
用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，理由：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数。（1）解∶设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
X 5.0g
＝
,x＝5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数∶
×100％＝47%。
答∶样品中氢氧化钠的质量分数是47%。
（2）、实验步骤如下。实验分析：（1）实验中A装置作用是除去空气中的CO2，防止其被D吸收，空气中含有二氧化碳。（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是将反应生成的CO2全部排出被D吸收。（3）浓硫酸具有吸水性，如果缺装置C，测得二氧化碳含量比实际高，碳酸钠含量比实际高，最终所测得氢氧化钠的含量将会偏低。
点睛∶这是一道实验探究题，探究氢氧化钠在空气中变质情况。氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
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【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO33H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如图1：
(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2_____。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填标号)。
a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
则沉淀过程选择的温度为__________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
【测定MgCO33H2O的纯度】
【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(2)MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
(3)Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示为Mg(OH)24MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。
【实验步骤】
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
(1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为________；D中碱石灰的作用为______________。
(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_______(填标号)。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：____________，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度为___________(写出计算过程)。
(6)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A. 甲表示KNO3溶解度曲线
B. 温度t1应在20℃～30℃之间
C. 40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D. 50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C．分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
D．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
⑴ 写出甲装置中发生反应的化学方程式_______________；
⑵ 为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设1：二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙；
假设2：__________________________；
【设计实验】为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_________→_________→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是___________(填选项序号：A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液；
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】假设2成立；
⑶同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示：
①AB段pH几乎不变的原因可能是_____________________；D点处溶液的溶质主要有(填化学式)__________；
② BC段主要发生两个化学反应：a二氧化碳与澄清石灰水反应；b(写出化学方程式)_______________。
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【题目】五氧化二钒（V2O5）是种工业催化剂，如图是制取的工艺流程。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式为_____________________；操作a的名称是___________。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型______________。
（3）物质X中一定含有的元素是__________（用元素符号表示）。
（4）写出副产物KCl的一种用途______________________（用10个左右的文字表示）。
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【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验
请回答：
指出编号仪器的名称：
_________，
___________．
以上 _______
从A--E中选择
装置有一处明显错误，请加以改正____利用改正后的装置继续完成后面的实验．
欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 _______填字母，反应原理用化学方程式表示为 _____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ____；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是 ______．
将
和CO的混合气体通过F装置液体药品均足量，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ____，此时从导管c逸出的气体主要是 ______一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是 ___反应原理用化学方程式表示为 ______欲收集该气体，应选择的装置是 ___填序号
验满的方法是 ___．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】中国女药学家屠呦呦团队因创制新型抗疟药青蒿素(化学式为C15H22O5)和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 ( )
A. 28.2克青蒿素中含有8克氧元素
B. 青蒿素分子是由碳氢氧元素组成
C. 青蒿素由15个碳原子22个氢原子和5个氧原子构成
D. 青蒿素是氧化物
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