Question

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品，将40g19.6%的稀硫酸分四次加入，实验结果如下表：

19.6%的硫酸/g	10g	10g	10g	10g
生成的氢气/g	0.04g	0.04g	Xg	0.02g

（1）X的值是

0.04

g
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据表可知，每10g硫酸完全反应生成氢气0.04g，由第四次有0.02g的氢气生成可知，第三次生成的氢气的质量为0.04g进行解答；
（2）根据生成氢气的总质量求出参加反应的锌的质量进而求出铜的质量以及黄铜样品中铜的质量分数进行解答；

解答：解：（1）根据表可知，每10g硫酸完全反应生成氢气0.04g，由第四次有0.02g的氢气生成可知，第三次生成的氢气的质量为0.04g；
（2）设反应的锌的质量为x．生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.04g+0.02g=0.14g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.14g

65

x

=

2

0.14g

x=4.55g      
样品中铜的质量为10g-4.45g=5.45g   
黄铜样品中铜的质量分数为：

5.45g

10g

×100%=54.5%        
答：黄铜样品中铜的质量分数为54.5%．
 故答案为：（1）0.04；（2）54.5%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住铜不会和稀硫酸反应．