Question

【题目】为了测定大理石样品中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式__________________。

(3)此大理石样品中钙元素的质量分数__________________。

(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为__________________。

(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______________。

(6)现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为__________________。

Answer 1

【答案】 32% 40g 11.1% 324t

【解析】

（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）解：第一次50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳为50g+25g-72.8g=2.2g，
设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x

故填：。

（3）根据（2）中比例式，可以求得x=3.65g，加入150g稀盐酸，与之前的50g稀盐酸相同，所以150g稀盐酸中含有溶质的质量=3.65g×3=10.95g，稀盐酸一共含有溶质=10.95g+3.65g=14.6g，设样品中碳酸钙质量为m，

m=20g

其中钙元素质量=20g××100%＝8g，所以样品中钙元素质量分数=×100%＝32%

答：此大理石样品中钙元素的质量分数为32%。
故填：32%。

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，设所需盐酸的质量为a

a×36.5%=14.6g

a=40g

答：所需盐酸的质量为40g。

故填：40g。

（5）设反应生成二氧化碳质量为y，生成氯化钙质量为z，

y=8.8g z=22.2g

所以滤液质量=200g+20g-8.8g=211.2g，此时蒸发11.2g水，溶液质量变为=211.2g-11.2g=200g

所以所得溶液中溶质的质量分数为

答：所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。

故填：11.1%。

（6）设生石灰质量为c，样品中碳酸钙质量分数=×100%＝80%，所以此时碳酸钙质量=500t×80%=400t，

c=224t

杂质质量=500t-400t=100t，所以生成含杂质的生石灰质量=100t+224t=324t

答：可以制得含杂质的生石灰的质量为324t。
故填：324t。